Задача по химии m(FeOH2)=180г m(FeO)=?
Для решения задачи нужно определить соотношение между массами гидроксида железа(II) (Fe(OH)₂) и оксида железа(II) (FeO).
Сначала запишем реакции:
Дебевание (обезвоживание) Fe(OH)₂ до FeO: \[ \text{Fe(OH)}_2 \rightarrow \text{FeO} + \text{H}_2\text{O} \]
У реакционных веществ известно:
- Молярная масса Fe(OH)₂ = 55.85 (Fe) + 2 * 16 (O) + 2 * 1 (H) = 55.85 + 32 + 2 = 89.85 г/моль.
- Молярная масса FeO = 55.85 (Fe) + 16 (O) = 55.85 + 16 = 71.85 г/моль.
То есть на один моль Fe(OH)₂ получается один моль FeO.
Теперь рассчитаем количество моль Fe(OH)₂, зная его массу: \[ n(\text{Fe(OH)}_2) = \frac{m(\text{Fe(OH)}_2)}{M(\text{Fe(OH)}_2)} = \frac{180 г}{89.85 г/моль} \approx 2.00 \, \text{моль} \]
Так как на один моль Fe(OH)₂ получается один моль FeO, следовательно, также получится 2 моль FeO.
Теперь мы можем найти массу FeO: \[ m(\text{FeO}) = n(\text{FeO}) \cdot M(\text{FeO}) = 2 \, \text{моль} \cdot 71.85 \, \text{г/моль} \approx 143.70 \, \text{г} \]
Таким образом, \[ m(FeO) \approx 143.70 \, \text{г} \].
