При разложении дихромата калия выделилось 13,44 л кислорода (н. у.). Сколько граммов оксида хрома(III) образовалось? Ответ приведите с точностью до десятых.
Привет! Давай разберём твоё задание по химии.
Итак, у нас есть задание, в котором необходимо найти массу оксида хрома(III), образовавшегося при разложении дихромата калия, если выделилось 13,44 литра кислорода.
Твой ответ «Ученик не дал ответ на задание» не является правильным. Давайте вместе посмотрим, как правильно решить эту задачу.
Уравнение реакции: Дихромат калия (K₂Cr₂O₇) разлагается с образованием оксида хрома(III) (Cr₂O₃), оксида калия (K₂CrO₄) и кислорода (O₂). Уравнение реакции выглядит так:
\( 4 K_2Cr_2O_7 \rightarrow 4 K_2CrO_4 + 3 O_2 + 2 Cr_2O_3 \)Количество кислорода: Из условия мы знаем, что выделилось 13,44 литра кислорода. На нормальных условиях (н.у.) 1 моль газа занимает 22,4 литра. Значит, количество вещества кислорода: \[ n(O_2) = \frac{13,44 \, \text{л}}{22,4 \, \text{л/моль}} = 0,6 \, \text{моль} \]
Спосощание по стехиометрии: По уравнению реакции из 3 моль кислорода образуется 2 моль оксида хрома(III). Значит, количество вещества оксида хрома(III): \[ n(Cr_2O_3) = \frac{2}{3} n(O_2) = \frac{2}{3} \times 0,6 = 0,4 \, \text{моль} \]
Масса оксида хрома(III): Чтобы найти массу, нужно умножить количество вещества на молярную массу оксида хрома(III): \[ m(Cr_2O_3) = n(Cr_2O_3) \times M(Cr_2O_3) = 0,4 \, \text{моль} \times 152 \, \text{г/моль} = 60,8 \, \text{г} \]
Таким образом, правильный ответ – 60,8 г.
Твой ответ был неверным, потому что ты не выполнил расчёты и не использовал известные значения для нахождения массы. Надеюсь, объяснение было полезным! Теперь ты знаешь, как подойти к подобным задачам.
Как тебе моё объяснение? Поставь оценку: лайк или дизлайк!
