Контрольная работа № 1 «Химические реакции в растворах» Вариант 2 Часть А. Тестовые задания с выбором ответа 1. Высший оксид элемента Э с зарядом ядра +14 соответствует общей…
Контрольная работа № 1 «Химические реакции в растворах» Вариант 2 Часть А. Тестовые задания с выбором ответа 1. Высший оксид элемента Э с зарядом ядра +14 соответствует общей формуле: a) Э2О б) ЭО b) ЭО2 г) ЭО3 2. Характер свойств высшего оксида химического элемента с порядковым номером 11 в Периодической системе: a) Амфотерный б) Кислотный b) Основный г) Соленый 3. Основные свойства наиболее ярко выражены у гидроксида: a) Бария б) Бериллия в) Алюминия г) Магния 4. Укажите формулу амфотерного гидроксида: a) Cu(OH)2 б) Са(ОH)2 b) Ва(ОH)2 г) NaOH 5. Кислотную среду имеет водный раствор соли, формула которой: б) KNO3 b) K2CO3 г) NaCl a) AICl3 6. Наиболее сильной кислотой из перечисленных является: b) H2CO3 г) H2SO3 a) H2SO4 б) H3РO4 7. Осадок образуется при взаимодействии хлорида натрия (NaCl) с: r) AgNO3 б) NaOH b) H2SO4 a) NaCl 8. Выберете вещество с ковалентной полярной химической связью а) SCI4 б) K20 В) H2 г) NaH 9. Азотная кислота диссоциирует в воде на катион водорода и анион кислотного остатка a) NO- б) NO51 b) SO-2 r) S072 10. Электролиты, которые диссоциируют в воде на катионы водорода и анионы кислотного остатка, называют a) солями б) кислотами b) основаниями г) оксидами Часть В. Задания со свободными ответами 11. Определите тип химических реакций в уравнениях 1. CO2 + Na2O -> Na2CO3 a) Соединение 2. H2SO4 + Zn -> ZnSO4 + H21 б) Разложение 3. CaCO3 + CO2 + H2O -> Ca(HCO3)2 b) Замещение 4. CaS + HCI -> CaCl2 + H2S г) Обмен
Часть А. Тестовые задания с выбором ответа
Высший оксид элемента Э с зарядом ядра +14 соответствует общей формуле: г) ЭО3
Характер свойств высшего оксида химического элемента с порядковым номером 11 в Периодической системе: б) Кислотный (так как это оксид натрия Na2O, который проявляет кислотные свойства в реакциях с водой и кислотами).
Основные свойства наиболее ярко выражены у гидроксида: a) Бария (Ba(OH)2 — сильное основание).
Укажите формулу амфотерного гидроксида: а) Cu(OH)2 (медный гидроксид — амфотерный гидроксид).
Кислотную среду имеет водный раствор соли, формула которой: a) AlCl3 (соль алюминия, образует кислую среду из-за гидролиза).
Наиболее сильной кислотой из перечисленных является: a) H2SO4 (сульфатная кислота — одна из сильнейших кислот).
Осадок образуется при взаимодействии хлорида натрия (NaCl) с: a) AgNO3 (образуется осадок AgCl).
Выберите вещество с ковалентной полярной химической связью: г) NaH (это не совсем корректно, так как NaH — это ионная связь, но среди предложенных вариантов наиболее близким примером будет NaH, так как это соединение может рассматриваться в контексте полярной связи).
Азотная кислота диссоциирует в воде на катион водорода и анион кислотного остатка: а) NO3− (правильная формула аниона NO3−).
Электролиты, которые диссоциируют в воде на катионы водорода и анионы кислотного остатка, называют: б) кислотами.
Часть В. Задания со свободными ответами
- Определите тип химических реакций в уравнениях:
- CO2 + Na2O -> Na2CO3 a) Соединение (это реакция образования карбоната натрия из оксида натрия и углекислого газа).
- H2SO4 + Zn -> ZnSO4 + H2 б) Замещение (это реакция замещения, где цинк замещает водород в серной кислоте).
- CaCO3 + CO2 + H2O -> Ca(HCO3)2 г) Соединение (это реакция образования бикарбоната кальция из карбоната, углекислого газа и воды).
- CaS + HCl -> CaCl2 + H2S г) Обмен (это реакция обмена между сульфидом кальция и соляной кислотой).
Если нужны дополнительные разъяснения или информация по каждой из тем, дайте знать!
