рассчитай массу аммиака, который при нормальных условиях занимает объём равный 123,2 литра. оформи задачу через дано и решение

Дано:

• Объем аммиака (NH₃) \( V = 123,2 \) литра
• Нормальные условия: \( P = 101,3 \) кПа (или 1 атмосфера), \( T = 273 \) К
• Молярная масса аммиака \( M_{NH₃} = 17 \) г/моль

Решение:

1. Сначала необходимо привести объем газа к стандартным условиям. При нормальных условиях 1 моль любого газа занимает объем \( V_m = 22,4 \) литра.

2. Определим количество молей аммиака по формуле: \[ n = \frac{V}{V_m} \] Подставим известные значения: \[ n = \frac{123,2 \text{ литра}}{22,4 \text{ литра/моль}} = 5,5 \text{ моль} \]

3. Теперь рассчитаем массу аммиака по формуле: \[ m = n \cdot M \] Подставим количество молей и молярную массу: \[ m = 5,5 \text{ моль} \cdot 17 \text{ г/моль} = 93,5 \text{ г} \]

Ответ:

Масса аммиака, занимающего объем 123,2 литра при нормальных условиях, составляет 93,5 грамма.