№1.С какими из перечисленных ниже металлов будет взаимодействовать фосфорная кислота: а) цинк; б) железо; в) магний; г) ртуть ;д) медь? №2. Составьте уравнения реакций между соляной кислотой и следующими веществами: а) гидроксидом магния; б) оксидом магния; в) оксидом алюминия; г) нитратом серебра ; д) цинком. №3. Составьте уравнения реакций с участием кислот: CuO + HCl = … Fe + H2SO4 = … Na2O + H3PO4 = … Fe2O3 + HNO3 = … MgO + H3PO4 = … №4. Напишите уравнения реакций, с помощью которых можно осуществить следующие превращения (имея первое вещество в цепочке превращения): CuO → CuSO4 → Cu → CuO → Cu(NO3) №5 Напишите 2 уравнения реакции взаимодействия концентрированной и разбавленной серной кислоты с металлами №6 Напишите уравнения электролитической диссоциации серной и сернистой кислот.

С удовольствием помогу вам с этими вопросами!

№1. Взаимодействие фосфорной кислоты с металлами:

Фосфорная кислота (H₃PO₄) может взаимодействовать с отдельными металлами, образуя соли и, возможно, водород. Рассмотрим каждый из предложенных металлов:

• Цинк (Zn): Взаимодействует с фосфорной кислотой.
• Железо (Fe): Также реагирует с фосфорной кислотой.
• Магний (Mg): Взаимодействует активно, образуя соль и водород.
• Ртуть (Hg): Вряд ли реагирует с фосфорной кислотой.
• Медь (Cu): Не взаимодействует с фосфорной кислотой.

Таким образом, металлы, с которыми будет взаимодействовать фосфорная кислота: цинк, железо и магний.

№2. Уравнения реакций между соляной кислотой и веществами:

1. Гидроксид магния (Mg(OH)₂): \[ \text{Mg(OH)}_2 + 2\text{HCl} \rightarrow \text{MgCl}_2 + 2\text{H}_2\text{O} \]

2. Оксид магния (MgO): \[ \text{MgO} + 2\text{HCl} \rightarrow \text{MgCl}_2 + \text{H}_2\text{O} \]

3. Оксид алюминия (Al₂O₃): \[ \text{Al}_2\text{O}_3 + 6\text{HCl} \rightarrow 2\text{AlCl}_3 + 3\text{H}_2\text{O} \]

4. Нитрат серебра (AgNO₃): \[ \text{AgNO}_3 + \text{HCl} \rightarrow \text{AgCl} + \text{HNO}_3 \]

5. Цинк (Zn): \[ \text{Zn} + 2\text{HCl} \rightarrow \text{ZnCl}_2 + \text{H}_2 \]

№3. Уравнения реакций с участием кислот:

1. \[ \text{CuO} + 2\text{HCl} \rightarrow \text{CuCl}_2 + \text{H}_2\text{O} \]
2. \[ \text{Fe} + \text{H}_2\text{SO}_4 \rightarrow \text{FeSO}_4 + \text{H}_2 \] (для разбавленной серной кислоты, для концентрированной возможен другой продукт - например, \(\text{Fe}_2(\text{SO}_4)_3\))
3. \[ \text{Na}_2\text{O} + 2\text{H}_3\text{PO}_4 \rightarrow 2\text{NaH}_2\text{PO}_4 \]
4. \[ \text{Fe}_2\text{O}_3 + 6\text{HNO}_3 \rightarrow 2\text{Fe(NO}_3\text{)}_3 + 3\text{H}_2\text{O} \]
5. \[ \text{MgO} + 2\text{H}_3\text{PO}_4 \rightarrow \text{Mg(H}_2\text{PO}_4)_2 + \text{H}_2\text{O} \]

№4. Уравнения реакций для превращений:

1. \[ \text{CuO} \rightarrow \text{CuSO}_4 \] (при реакции с \(\text{H}_2\text{SO}_4\))
2. \[ \text{CuSO}_4 + \text{Zn} \rightarrow \text{Cu} + \text{ZnSO}_4 \]
3. \[ \text{Cu} + \text{O}_2 \rightarrow \text{CuO} \] (окисление)
4. \[ \text{CuO} + 2\text{HNO}_3 \rightarrow \text{Cu(NO}_3\text{)}_2 + \text{H}_2\text{O} \]

№5. Уравнения реакции взаимодействия серной кислоты с металлами:

1. С концентрированной следующей реакции:
   • \[ \text{Zn} + \text{H}_2\text{SO}_4 \rightarrow \text{ZnSO}_4 + \text{H}_2 \]
2. С разбавленной кислоты, например:
   • \[ \text{Mg} + \text{H}_2\text{SO}_4 \rightarrow \text{MgSO}_4 + \text{H}_2 \]

№6. Уравнения электролитической диссоциации:

1. Серая кислота (H₂SO₄): \[ \text{H}_2\text{SO}_4 \rightleftharpoons 2\text{H}^+ + \text{SO}_4^{2-} \]

2. Сернистая кислота (H₂SO₃): \[ \text{H}_2\text{SO}_3 \rightleftharpoons 2\text{H}^+ + \text{SO}_3^{2-} \]

Если у вас есть дополнительные вопросы или требуется более подробное разъяснение, пожалуйста, дайте знать!