ГАЛОГЕНы 1. Атомы хлора и фтора имеют: 1) одинаковый радиус атома; 2) одинаковое число электронов во внешнем электроном слое: 3) одинаковое число электронных слоёв: 4) одинаковую…
ГАЛОГЕНы 1. Атомы хлора и фтора имеют: 1) одинаковый радиус атома; 2) одинаковое число электронов во внешнем электроном слое: 3) одинаковое число электронных слоёв: 4) одинаковую высшую степень окисления. 2 . Верны ли следующие суждения о галогенах? Л. С уменьшением заряда ядра атома радиус атомов галогенов увеличивается. Б. С увеличением заряда ядра атома электроотрицательность галогенов уменьшается. 1) Верно только А; 2) верно только Б; 3 . Химическая связь, образующаяся между атомами футора: 1) ковалентная неполярная, 3) оба утверждения верны; 4) оба утверждения неверны. 3) ковалентная полярная; 4)ионная. 3) бром; 4) йод. 4. Жёлто-зелёный газ, сжижающийся при обычной температуре под давлением и имеющий 2) металлическая; резкий, удушливый запах: 2) хлор: 1) фтор; 5. Хлор не взаимодействует: 1) с водой; 2) с раствором фторида калия; 6. 3) с раствором бромида натрия; 4) с раствором гидроксида натрия. В отличие от других галогенов, фтор по-другому взаимодействует: 3) с водородом 1) с водой 2) с калием 4) с магнием 3) хлорид железа (II) 4) бромид меди (11) 7. Взаимодействием галогена с металлом нельзя получить: 1) хлорид кальция 2) иодид алюминия 8 . Общими свойствами всех галогенов являются: 1) взаимодействие с водородом; 2) газообразное агрегатное состояние при комнатной температуре; ) образование солей при взаимодействии с металлами: 3 4) проявление только окислительных свойств: 5) способность вытеснять галогены из растворов их солей. 9. Сумма всех коэффициентов равна 7 в уравнениях реакций, схемы которых: 4) Na + Br2= 1) F₂+Ca 2) A1+1= 3) Cl+ NaBr = 5) Fe + Cl₂= 10. Установите соответствие между схемой превращения и веществом, являющимся в ней окислителем. СХЕМА ПРЕВРАЩЕНИЯ: ВЕЩЕСТВО ОКИСЛИТЕЛЬ: A) Br + H₂→ HB Б) C1+ NaBr Br++ NaCl 1) водород 2) бром B) Cl₂+Br₂→BrCl 3) хлор 4) бромид натрия. 11. Впишите формулу вещества, которое пропущено в схеме превращений: NaBr →→ HBr →AgBr. Напишите молекулярные уравнения реакций, с помощью которых можно осуществить указанные превращения. Для третьего превращения составьте сокращённое ионное уравнение. 12 . Вычислите объём (н. у.) бромоводорода, образующегося при взаимодействии брома и водорода, полученного в результате реакции между избытком железа и 200 г соляной кислоты с массовой долей хлороводорода 7,3%.
Давайте разберем ваши вопросы по галогенам по порядку.
1. Атомы хлора и фтора имеют:
одинаковое число электронов во внешнем электроном слое — Да, оба элемента имеют 7 электронов во внешнем слое, однако не стоит забывать, что количество электронов разное.
одинаковое количество электронных слоёв — Нет, фтор (F) имеет 2 электронных слоя, а хлор (Cl) — 3.
одинаковую высшую степень окисления — Да, высшая степень окисления для галогенов равна +7, что касается хлора и фтора.
Таким образом, правильный ответ: Только 2 и 4 верны.
2. Верны ли следующие суждения о галогенах?
Л. С уменьшением заряда ядра атома радиус атомов галогенов увеличивается. — Это верно, так как с уменьшением заряда ядра сила притяжения к электронам снижается, что приводит к увеличению радиуса.
Б. С увеличением заряда ядра атома электроотрицательность галогенов уменьшается. — Это неверно. В общем, с увеличением заряда ядра электроотрицательность увеличивается.
Таким образом, правильный ответ: Верно только А.
3. Химическая связь, образующаяся между атомами фтора:
Все атомы фтора в молекуле F₂ связаны ковалентной неполярной связью. Итак, правильный вариант: 1) ковалентная неполярная.
4. Жёлто-зелёный газ с резким запахом:
Это описание подходит к 2) хлору.
5. Хлор не взаимодействует:
с водой — это неверно, хлор активно реагирует с водой.
с раствором фторида калия — это неверно, хлор не реагирует с фторидом.
Таким образом, правильный ответ: 1) с водой.
6. В отличие от других галогенов, фтор по-другому взаимодействует:
Фтор активно реагирует 1) с водой, так как он может окислить её.
7. Взаимодействием галогена с металлом нельзя получить:
3) хлорид железа (II), так как он не образуется в этой реакции.
8. Общими свойствами всех галогенов являются:
- взаимодействие с водородом — верно;
- газообразное агрегатное состояние при комнатной температуре — неверно (бром и йод не газообразны);
- образование солей при взаимодействии с металлами — верно;
- проявление только окислительных свойств — неверно, у фтора больше реакций.
- способность вытеснять галогены из растворов их солей — верно.
Правильные варианты: 1, 3 и 5.
9. Сумма всех коэффициентов равна 7:
Для уравнения реакции 4) Na + Br₂ → NaBr, суммы всех коэффициентов равны 7.
10. Установите соответствие между схемой превращения и веществом, являющимся окислителем:
- A) Br + H₂ → HBr: бром 2
- B) Cl₂ + Br₂ → BrCl: хлор 3
11. Формула вещества, пропущенного в схеме превращений:
Реакция NaBr → HBr → AgBr подразумевает использование HBr для образования AgBr, правильная формула — AgBr.
Молекулярные уравнения:
- NaBr + H₂ → HBr + Na
- HBr + AgNO₃ → AgBr + HNO₃
Сокращённое ионное уравнение: Ag⁺ + Br⁻ → AgBr
12. Вычислите объём (н. у.) бромоводорода, образующегося при взаимодействии брома и водорода:
Сначала найдём, сколько молей HCl в 200 г с массовой долей 7,3%.
Масса HCl в растворе = 200 г * 0,073 = 14,6 г.
Число молей HCl = 14,6 г / 36,46 г/моль = 0,400 моль.
Так как 1 моль H₂ реагирует с 1 моль Br₂, объем бромоводорода (HBr) при нормальных условиях будет равен 0,400 моль * 22,4 л/моль = 8,96 л.
Если у вас есть дополнительные вопросы или уточнения, не стесняйтесь задавать!
