1) расположите в порядке возрастания кислотных свойств летучих водородных соединений: HF, HI, HCl, H2O. 2) Кислотные свойства высших оксидов возрастают в ряду: А) SiO2, CO2, N2O5.…
1) расположите в порядке возрастания кислотных свойств летучих водородных соединений: HF, HI, HCl, H2O. 2) Кислотные свойства высших оксидов возрастают в ряду: А) SiO2, CO2, N2O5. Б) B2O3, Al2O3, CO2. В) Br2O7, Cl2O7, OF2. Г) Cl2O7, SO3, P2O5. 3) Из приведенного списка выберите элементы, у которых электроотрицательность выше чем у брома: Cl, F, O, Sr, Mn, I.
- Для расположения летучих водородных соединений в порядке возрастания кислотных свойств учитываем следующие факторы: сила кислоты увеличивается с увеличением размера атома и с их способностью отдавать протон (H+). В данном случае порядок будет следующим:
H2O < HF < HCl < HI
Таким образом, в порядке возрастания кислотных свойств: H2O, HF, HCl, HI.
- Кислотные свойства высших оксидов обычно возрастают по мере увеличения значимости их окислителей. Рассмотрим предложенные варианты:
А) SiO2, CO2, N2O5 - верно; N2O5, как более сильный окислитель, обладает более выраженными кислотными свойствами.
Б) B2O3, Al2O3, CO2 - не совсем правильный, так как Al2O3 более амфотерен, чем B2O3.
В) Br2O7, Cl2O7, OF2 - верно; Br2O7 и Cl2O7 имеют высокие кислотные свойства, но OF2 является менее кислым соединением.
Г) Cl2O7, SO3, P2O5 - SO3 является сильной кислотой, а P2O5 является менее кислым.
Таким образом, правильный ответ - А) SiO2, CO2, N2O5.
- Для выбора элементов с электроотрицательностью выше, чем у брома (3.0):
- Cl (электроотрицательность 3.0) - равен.
- F (электроотрицательность 4.0) - больше.
- O (электроотрицательность 3.5) - больше.
- Sr (электроотрицательность 0.9) - меньше.
- Mn (электроотрицательность 1.5) - меньше.
- I (электроотрицательность 2.7) - меньше.
Соответственно, элементы с электроотрицательностью выше, чем у брома: F, O.
