При каком давлении газ, занимавший объем 2,3-10м², будет сжат до объема 2,25-10м², если температура газа останется неизменной? Первоначальное давление газа равно 0,95 -10° Па.

Чтобы решить задачу о сжатии газа при постоянной температуре, мы можем воспользоваться законом Бойля. Этот закон гласит, что при постоянной температуре произведение давления и объема газа остается постоянным. Формально это можно записать так:

\[ P_1 \cdot V_1 = P_2 \cdot V_2 \]

где:

• \( P_1 \) — начальное давление,
• \( V_1 \) — начальный объем,
• \( P_2 \) — конечное давление,
• \( V_2 \) — конечный объем.

Даны значения:

• \( P_1 = 0.95 \cdot 10^5 \) Па,
• \( V_1 = 2.3 \cdot 10^{-2} \) м³,
• \( V_2 = 2.25 \cdot 10^{-2} \) м³.

Теперь подставим известные значения в формулу:

\[ 0.95 \cdot 10^5 \cdot 2.3 \cdot 10^{-2} = P_2 \cdot 2.25 \cdot 10^{-2} \]

Сначала вычислим левую часть уравнения:

\[ 0.95 \cdot 10^5 \cdot 2.3 \cdot 10^{-2} = 0.95 \cdot 2.3 \cdot 10^{5-2} = 2.185 \cdot 10^3 \] Па·м³.

Теперь подставим это значение в правую часть уравнения:

\[ 2.185 \cdot 10^3 = P_2 \cdot 2.25 \cdot 10^{-2} \]

Для нахождения \( P_2 \) выразим его из уравнения:

\[ P_2 = \frac{2.185 \cdot 10^3}{2.25 \cdot 10^{-2}} \]

Выполним деление:

\[ P_2 = \frac{2.185 \cdot 10^3}{2.25} \cdot 10^{2} = 0.9711 \cdot 10^{5} \] Па.

Окончательно, можно округлить результат:

\[ P_2 \approx 0.97 \cdot 10^5 \] Па.

Таким образом, давление газа после сжатия составит приблизительно 0.97·10⁵ Па.