Препараты фтора являются эффективными средствами профилактики кариеса зубов. Монофторофосфат натрия (NazPO3F) - неорганическое соединение, соль натрия и фторофосфорной кислоты, входит в состав зубных паст. А) Вычислите массовую долю (в процентах) фтора в монофторофосфате натрия. Запишите число с точностью до целых.

Для расчета массовой доли фтора в монофторофосфате натрия (Na2PO3F) сначала найдем молекулярную массу этого соединения:

1. Рассчитаем молекулярную массу каждого элемента в составе Na2PO3F:

   • Натрий (Na): 22,99 г/моль, 2 атома Na: \(2 \times 22,99 = 45,98\) г/моль
   • Фосфор (P): 30,97 г/моль, 1 атом P: \(1 \times 30,97 = 30,97\) г/моль
   • Кислород (O): 16,00 г/моль, 3 атома O: \(3 \times 16,00 = 48,00\) г/моль
   • Фтор (F): 19,00 г/моль, 1 атом F: \(1 \times 19,00 = 19,00\) г/моль

2. Теперь сложим все значения: \[ \text{Молекулярная масса} = 45,98 + 30,97 + 48,00 + 19,00 = 143,95 \text{ г/моль} \]

3. Найдем массовую долю фтора в соединении: \[ \text{Массовая доля фтора} = \left( \frac{\text{Масса фтора}}{\text{Молекулярная масса}} \right) \times 100\% \] \[ = \left( \frac{19,00}{143,95} \right) \times 100\% \approx 13,19\% \]

Таким образом, массовая доля фтора в монофторофосфате натрия составляет примерно 13%.