при действии оксида углерода два на оксид меди два массой 30 г. получена медь массой 18 гр. найдите долю выхода

Чтобы найти долю выхода меди из реакции, сначала необходимо определить теоретически возможную массу меди, которая может быть получена из оксида меди (II) при полном ходе реакции.

1. Запишем уравнение реакции: Оксид меди (II) реагирует с оксидом углерода (II): \[ \text{CuO} + \text{CO} \rightarrow \text{Cu} + \text{CO}_2 \]

2. Определим молекулярную массу:

   • Молярная масса CuO:

     • Cu (медь) = 63.5 г/моль
     • O (кислород) = 16 г/моль
     • Молярная масса CuO = 63.5 + 16 = 79.5 г/моль

   • Молярная масса Cu:

     • Cu = 63.5 г/моль

3. Количество вещества CuO: У нас есть 30 г CuO. Найдем количество вещества CuO: \[ n(\text{CuO}) = \frac{30 \text{ г}}{79.5 \text{ г/моль}} \approx 0.377 \text{ моль} \]

4. Согласно уравнению реакции, на 1 моль CuO получается 1 моль Cu. Это значит, что из 0.377 моль CuO можно теоретически получить столько же моль Cu, то есть 0.377 моль.

5. Находим массу полученной меди: \[ m(\text{Cu}) = n(\text{Cu}) \times M(\text{Cu}) = 0.377 \text{ моль} \times 63.5 \text{ г/моль} \approx 23.9 \text{ г} \]

6. Теперь найдем долю выхода: Фактически получено 18 г меди. Доля выхода (выход в процентах) рассчитывается как: \[ \text{Доля выхода} = \left( \frac{\text{фактическая масса}}{\text{теоретическая масса}} \right) \times 100\% \] Подставляем значения: \[ \text{Доля выхода} = \left( \frac{18}{23.9} \right) \times 100\% \approx 75.32\% \]

Таким образом, доля выхода меди составляет примерно 75.32%.