Պատկերել CO2 և H2S մոլեկուլների էլեկտրոնային և Լյուիսի կառուցվածքային բանաձևերը

CO2 (հանգույցներով ածխածնի դիօքսիդ) և H2S (հանգույցներով հիդրոզուլֆիդ) մոլեկուլների էլեկտրոնային և Լյուիսի կառուցվածքային բանաձևերը պատկերելու համար, առաջին հերթին, պետք է հասկանալ, թե ինչպիսին են այդ մոլեկուլների կառուցվածքները:

CO2 - ածխածնի դիօքսիդ

Լյուիսի կառուցվածքային բանաձև:

• CO2 մոլեկուլում ածխածինը (C) կենտրոնական ատոմն է, որը կապված է երկու օքսիգենի (O) ատոմների հետ:
• Օքսիգենը ունի երկու զույգ էլեկտրոն (միացնող կապով) C atom-ի հետ:
• Այս թիվը ցուցադրում է դիպելային (կովալենտ) կապերը, որոնք հարուցված են երկու օքսիգինների ու վեց էլեկտրոնային ընդհանուր մատուցմամբ:

   O=C=O

Էլեկտրոնային կառուցվածքային բանաձև:

• CO2-ում մեկ կենտրոնական ատոմ (C) և երկու կողմային ատոմ (O).
• Կենտրոնական ատոմը խոդողում ունի երկու զույգ էլեկտրոն (չնայած են նշել գալիս մոլեկուլային ձևը):

   :O:   :O:
    ||   ||
    C

H2S - հիդրոզուլֆիդ

Լյուիսի կառուցվածքային բանաձև:

• H2S մոլեկուլում կենտրոնական ատոմը սուլֆուրն (S) է, որը կապված է երկու հիդրոգեն (H) ատոմների հետ:
• Սուլֆուրի ատոմը ունի մի զույգ էլեկտրոններ:

   H
    |
    S
    |
   H

Էլեկտրոնային կառուցվածքային բանաձև:

• H2S մոլեկուլում սուլֆուրի (S) և երկու հիդրոգենի (H) ատոմների միջև կա մեկոալեկտիվ կապ:

   H:   H:
    \   /
      S
     ..

Այսպիսով, CO2-ն ունի ռետրոնային կառուցվածք, իսկ H2S-ն ունի անկյունային կառուցվածք: