Какой объём углекислого газа образуется при сжигании 800 л метана СН4 (н. у.), содержащего 5% примесей (по объёму)?

Для того чтобы определить объем углекислого газа, образующегося при сжигании метана (СН₄), следует сначала выяснить, сколько чистого метана содержится в 800 литрах смеси и затем использовать уравнение реакции сжигания метана.

1. Определение объема чистого метана: Если метан содержит 5% примесей, то процент чистого метана составляет 95%. Таким образом, объем чистого метана можно вычислить следующим образом:

   \[ V_{\text{СН₄}} = 800 \, \text{л} \times 0,95 = 760 \, \text{л} \]

2. Уравнение реакции сжигания метана: Реакция сжигания метана с кислородом выглядит так:

   \[ \text{СН₄} + 2 \text{O₂} \rightarrow \text{CO₂} + 2 \text{H₂O} \]

   Из уравнения видно, что 1 моль метана приводит к образованию 1 моля углекислого газа (CO₂).

3. Объем углекислого газа: При нормальных условиях (н. у.) объем газов пропорционален количеству молей. Это означает, что 1 моль метана производит 1 моль углекислого газа, что в соотношении по объемам также составляет 1:1.

   Таким образом, при сжигании 760 литров метана образуется 760 литров углекислого газа:

   \[ V_{\text{CO₂}} = V_{\text{СН₄}} = 760 \, \text{л} \]

Таким образом, при сжигании 800 литров метана (с учетом примесей) образуется 760 литров углекислого газа.