задача номер 1 Какая масса Ал2О³ растворился в HNO3 массой 1,26г, если в результате образовались Al(NO3)3 и вода.
Для решения задачи необходимо рассмотреть химическую реакцию между оксидом алюминия (Al₂O₃) и nitric кислотой (HNO₃), в результате которой образуются нитрат алюминия (Al(NO₃)₃) и вода (H₂O). Упрощенная реакция выглядит следующим образом:
\[ \text{Al}_2\text{O}_3 + 6 \text{HNO}_3 \rightarrow 2 \text{Al(NO}_3\text{)}_3 + 3 \text{H}_2\text{O} \]
Теперь давайте определить, какая масса Al₂O₃ растворилась. Для этого нужно указать, сколько молей HNO₃ содержится в 1,26 г, и, используя стехиометрию реакции, найти массу Al₂O₃.
Найдем количество молей HNO₃:
- Молярная масса HNO₃ = 1 (H) + 14 (N) + 3 * 16 (O) = 1 + 14 + 48 = 63 г/моль.
- Количество молей HNO₃ в 1,26 г = \[\frac{1,26 \text{ г}}{63 \text{ г/моль}} \approx 0,02 \text{ моль}\]
По уравнению реакции видно, что на 6 молей HNO₃ необходимо 1 моль Al₂O₃. Определим, сколько молей Al₂O₃ нужно для 0,02 моль HNO₃:
- Количество молей Al₂O₃ = \[\frac{0,02 \text{ моль HNO}_3}{6} \approx 0,00333 \text{ моль Al}_2\text{O}_3\]
Теперь найдем массу Al₂O₃:
- Молярная масса Al₂O₃ = 2 * 27 (Al) + 3 * 16 (O) = 54 + 48 = 102 г/моль.
- Масса Al₂O₃ = \[\text{количество молей} \times \text{молярная масса}\]
- Масса Al₂O₃ = \(0,00333 \text{ моль} \times 102 \text{ г/моль} \approx 0,34 \text{ г}\)
Таким образом, масса Al₂O₃, которая растворилась в HNO₃, составляет примерно 0,34 грамма.
