В качестве азотных минеральных удобрений, используют нитрат аммония NH4NO3 . Рассчитайте массовую долю азота в нём.

Для расчета массовой доли азота в нитрате аммония (NH₄NO₃), необходимо сначала определить молекулярную массу данного соединения.

1. Рассчитаем молекулярную массу:
   • Азот (N): 14.01 г/моль (в формуле NH₄NO₃ содержится 2 атома азота)
   • Водород (H): 1.01 г/моль (в формуле NH₄NO₃ содержится 4 атома водорода)
   • Кислород (O): 16.00 г/моль (в формуле NH₄NO₃ содержится 3 атома кислорода)

Теперь вычислим молекулярную массу:

• Масса азота: 2 × 14.01 г/моль = 28.02 г/моль
• Масса водорода: 4 × 1.01 г/моль = 4.04 г/моль
• Масса кислорода: 3 × 16.00 г/моль = 48.00 г/моль

Теперь суммируем все эти массы:

\[ \text{Молекулярная масса NH₄NO₃} = 28.02 + 4.04 + 48.00 = 80.06 \, \text{г/моль} \]

2. Теперь найдем массовую долю азота:

Массовая доля азота (w) рассчитывается по формуле:

\[ w(N) = \frac{\text{масса азота в соединении}}{\text{молекулярная масса соединения}} \times 100\% \]

Подставим значения:

\[ w(N) = \frac{28.02}{80.06} \times 100\% \approx 35.0\% \]

Таким образом, массовая доля азота в нитрате аммония составляет примерно 35.0%.