1. Какая масса водорода выделится при действии серной кислоты H2SO4 на 200 г кальция? Продуктами реакции являются водород и сульфат кальция CaSO4.
Для решения задачи определим, сколько водорода выделится при реакции серной кислоты (H₂SO₄) с кальцием (Ca). Уравнение реакции выглядит следующим образом:
\[ \text{Ca} + \text{H}_2\text{SO}_4 \rightarrow \text{CaSO}_4 + \text{H}_2 \]
- Определим количество кальция в молях. Молярная масса кальция (Ca) составляет approximately 40 г/моль. Следовательно, 200 г кальция соответствуют:
\[ n_{\text{Ca}} = \frac{200 \, \text{г}}{40 \, \text{г/моль}} = 5 \, \text{моль} \]
По уравнению реакции видно, что на 1 моль кальция выделяется 1 моль водорода (H₂). Таким образом, из 5 моль кальция выделится 5 моль водорода.
Теперь рассчитаем массу выделившегося водорода. Молярная масса водорода (H₂) составляет approximately 2 г/моль. Тогда масса водорода будет:
\[ m_{H_2} = n_{H_2} \times M_{H_2} = 5 \, \text{моль} \times 2 \, \text{г/моль} = 10 \, \text{г} \]
Таким образом, при реакции 200 г кальция с серной кислотой выделится 10 граммов водорода.
