Какая масса соли образуется при взаимодействии84,8 г карбоната натрия и 56,7 г азотной кислоты

Для того чтобы определить массу соли, которая образуется при взаимодействии карбоната натрия (\(Na_2CO_3\)) и азотной кислоты (\(HNO_3\)), сначала запишем уравнение реакции:

\[ Na_2CO_3 + 2HNO_3 \rightarrow 2NaNO_3 + CO_2 + H_2O \]

Теперь найдем количество вещества реагентов, чтобы определить, какой из них является ограничивающим.

1. Определяем количество вещества карбоната натрия (\(Na_2CO_3\)):

   • Молярная масса \(Na_2CO_3\): \[ M(Na_2CO_3) = 2 \times 23 + 12 + 3 \times 16 = 46 + 12 + 48 = 106 \, \text{г/моль} \]
   • Количество вещества: \[ n(Na_2CO_3) = \frac{84.8 \, \text{г}}{106 \, \text{г/моль}} \approx 0.799 \, \text{моль} \]

2. Определяем количество вещества азотной кислоты (\(HNO_3\)):

   • Молярная масса \(HNO_3\): \[ M(HNO_3) = 1 + 14 + 3 \times 16 = 1 + 14 + 48 = 63 \, \text{г/моль} \]
   • Количество вещества: \[ n(HNO_3) = \frac{56.7 \, \text{г}}{63 \, \text{г/моль}} \approx 0.900 \, \text{моль} \]

3. Определяем лимитирующий реагент:

   • Согласно уравнению реакции, для 1 моля \(Na_2CO_3\) требуется 2 моля \(HNO_3\):
   • Для 0.799 моль \(Na_2CO_3\) потребуется: \[ 2 \times 0.799 \, \text{моль} = 1.598 \, \text{моль} \, HNO_3 \]
   • У нас только 0.900 моль \(HNO_3\), значит, \(HNO_3\) является лимитирующим реагентом.

4. Найдем массу соли (\(NaNO_3\)):

   • При реакции с 0.900 моль \(HNO_3\ образуется 0.450 моль \(NaNO_3\) (по уравнению реакции 2 моль \(HNO_3\) дает 2 моль \(NaNO_3\)).
   • Молярная масса \(NaNO_3\): \[ M(NaNO_3) = 23 + 14 + 3 \times 16 = 23 + 14 + 48 = 85 \, \text{г/моль} \]
   • Масса образованной соли: \[ m(NaNO_3) = n(NaNO_3) \times M(NaNO_3) = 0.450 \, \text{моль} \times 85 \, \text{г/моль} = 38.25 \, \text{г} \]

Таким образом, при взаимодействии 84,8 г карбоната натрия и 56,7 г азотной кислоты образуется примерно 38,25 г соли (\(NaNO_3\)).