Какое количество воды получается, если реакцию горение водорода 16 г кислорода?

Для определения количества воды, которое образуется при реакции горения водорода с кислородом, полезно знать уравнение реакции:

\[ 2H_2 + O_2 \rightarrow 2H_2O \]

Сначала нужно определить количество моль кислорода, используя его массу. Молярная масса кислорода (O₂) составляет примерно 32 г/моль. Чтобы найти количество моль кислорода в 16 г, можно воспользоваться формулой:

\[ n = \frac{m}{M} \]

где:

• \( n \) — количество моль,
• \( m \) — масса вещества (в данном случае 16 г),
• \( M \) — молярная масса (32 г/моль для O₂).

Подставим значения:

\[ n(O_2) = \frac{16 \text{ г}}{32 \text{ г/моль}} = 0,5 \text{ моль} \]

Теперь посмотрим, сколько воды образуется в результате реакции. Согласно уравнению, 1 моль кислорода (O₂) даёт 2 моля воды (H₂O). Таким образом, 0,5 моль O₂ даст:

\[ 0,5 \text{ моль O}_2 \times 2 = 1 \text{ моль H}_2O \]

Теперь найдем массу полученной воды. Молярная масса воды (H₂O) составляет примерно 18 г/моль. Теперь можем рассчитать массу воды:

\[ m(H_2O) = n \times M = 1 \text{ моль} \times 18 \text{ г/моль} = 18 \text{ г} \]

Таким образом, при сжигании 16 г кислорода образуется 18 г воды.