какая масса воды разложилась электрическим током если при этом выделилось 5,6 л кислорода

Чтобы найти массу воды, которая разложилась на кислород и водород при электролизе, можно воспользоваться законом электрического разложения воды.

Вода (H₂O) разлагается на кислород (O₂) и водород (H₂) по реакции:

\[ 2H₂O \rightarrow O₂ + 2H₂ \]

Согласно уравнению реакции, из 2 молей воды (36 грамм) образуется 1 моль кислорода (32 грамма).

При стандартных условиях 1 моль газа занимает объем 22,4 литра. Значит, если выделилось 5,6 литра кислорода, то можно найти количество молей кислорода:

\[ n(O₂) = \frac{5,6 \text{ л}}{22,4 \text{ л/моль}} = 0,25 \text{ моль} \]

Из уравнения реакции видно, что на 1 моль кислорода выделяется 2 моля воды. Тогда количество молей воды, разложившейся на 5,6 литров кислорода, будет:

\[ n(H₂O) = 2 \times n(O₂) = 2 \times 0,25 \text{ моль} = 0,5 \text{ моль} \]

Теперь найдем массу воды. Молярная масса воды (H₂O) составляет 18 грамм/моль:

\[ m(H₂O) = n(H₂O) \times M(H₂O) = 0,5 \text{ моль} \times 18 \text{ г/моль} = 9 \text{ г} \]

Таким образом, масса воды, которая разложилась, составляет 9 граммов.