1. Какая масса водорода выделится при действии серной кислоты H2SO4 на 200 г кальция? Продуктами реакции являются водород и сульфат кальция CaSO4.

Для решения этой задачи, сначала нужно написать уравнение реакции между серной кислотой (H₂SO₄) и кальцием (Ca). Реакция проходит по следующему уравнению:

\[ \text{Ca} + \text{H₂SO₄} \rightarrow \text{CaSO₄} + \text{H₂} \]

Теперь давайте определим, сколько моль кальция у нас есть в 200 г. Молярная масса кальция (Ca) составляет примерно 40,08 г/моль.

Считаем количество моль кальция:

\[ n_{\text{Ca}} = \frac{m_{\text{Ca}}}{M_{\text{Ca}}} = \frac{200 \text{ г}}{40,08 \text{ г/моль}} \approx 4,98 \text{ моль} \]

По уравнению реакции видно, что 1 моль кальция выделяет 1 моль водорода (H₂). Таким образом, количество моль водорода, которое выделится при реакции с кальцием, будет равно количеству моль кальция:

\[ n_{\text{H₂}} = n_{\text{Ca}} \approx 4,98 \text{ моль} \]

Теперь найдем массу выделившегося водорода. Молярная масса водорода (H₂) составляет примерно 2,02 г/моль.

Считаем массу водорода:

\[ m_{\text{H₂}} = n_{\text{H₂}} \times M_{\text{H₂}} = 4,98 \text{ моль} \times 2,02 \text{ г/моль} \approx 10,06 \text{ г} \]

Таким образом, под действием серной кислоты на 200 г кальция выделится примерно 10,06 г водорода.