масса порции сульфата меди (2), в которой содержится 1,204 ×10²³ атомов кислорода равна?
Чтобы определить массу порции сульфата меди (CuSO₄), в которой содержится \(1,204 \times 10^{23}\) атомов кислорода, сначала нужно понять, сколько атомов кислорода содержится в одной молекуле сульфата меди.
Молярная формула сульфата меди (CuSO₄) показывает, что в одной молекуле содержится 4 атома кислорода. Теперь, чтобы найти количество молекул сульфата меди, нужно разделить общее число атомов кислорода на количество атомов кислорода в одной молекуле:
\[ n = \frac{1,204 \times 10^{23}}{4} = 3,01 \times 10^{22} \text{ молекул CuSO₄} \]
Теперь, чтобы найти массу этих молекул, необходимо использовать молярную массу сульфата меди. Молярная масса CuSO₄ складывается из атомных масс всех элементов в его формуле:
- Молярная масса Cu (медь) ≈ 63,55 г/моль
- Молярная масса S (сера) ≈ 32,07 г/моль
- Молярная масса O (кислород) ≈ 16,00 г/моль
Теперь рассчитываем молярную массу CuSO₄:
\[ M_{\text{CuSO₄}} = 63,55 + 32,07 + (4 \times 16,00) = 63,55 + 32,07 + 64,00 = 159,62 \text{ г/моль} \]
Теперь, зная количество молекул, можем найти массу порции сульфата меди. Для этого используем формулу:
\[ \text{масса} = n \times M_{\text{CuSO₄}} \div N_A \]
где \(N_A\) - число Авогадро, приблизительно равное \(6,022 \times 10^{23}\) молекул/моль.
Подставим значения:
\[ \text{масса} = 3,01 \times 10^{22} \text{ молекул} \times \frac{159,62 \text{ г/моль}}{6,022 \times 10^{23} \text{ молекул/моль}} \]
Выполнив эти вычисления:
\[ \text{масса} ≈ 3,01 \times 10^{22} \times 0,0265 \approx 798,92 \text{ г} \]
Таким образом, масса порции сульфата меди, содержащая \(1,204 \times 10^{23}\) атомов кислорода, составляет примерно 798,92 грамма.
