При 40 градусах скорость химической реакции 0,2 моль/л•с. Какова будет скорость этой реакции при 20 градусах,если температурный коэффициент равен 3?

Для решения этой задачи нам нужно использовать температурный коэффициент, который показывает, во сколько раз изменяется скорость реакции при изменении температуры на 10 градусов Цельсия. В данном случае, температурный коэффициент равен 3, что означает, что скорость реакции увеличивается в 3 раза при повышении температуры на 10 градусов Цельсия и уменьшается в 3 раза при понижении на 10 градусов Цельсия.

Итак, у нас есть следующие данные:

• Скорость реакции при 40 градусах: \( v_1 = 0,2 \, \text{моль/л•с} \)
• Температура 1: \( T_1 = 40 \, \text{градусов} \)
• Температура 2: \( T_2 = 20 \, \text{градусов} \)
• Температурный коэффициент: \( k = 3 \)

Сначала определим, насколько температура изменяется:

• Изменение температуры: \( T_1 - T_2 = 40 - 20 = 20 \, \text{градусов} \)

Теперь нам нужно знать, сколько раз мы уменьшаем скорость реакции за это изменение температуры. Поскольку изменение температуры составляет 20 градусов, это соответствует двум полным ступеням в 10 градусов:

• Для первого изменения (с 40 до 30 градусов): скорость уменьшится в 3 раза.
• Для второго изменения (с 30 до 20 градусов): скорость снова уменьшится в 3 раза.

Таким образом, общее изменение скорости будет:

\[ v_2 = \frac{v_1}{k \times k} = \frac{0,2}{3 \times 3} = \frac{0,2}{9} \approx 0,0222 \, \text{моль/л•с} \]

Таким образом, скорость реакции при 20 градусах составит приблизительно \( 0,0222 \, \text{моль/л•с} \).