№ 4. Рассчитайте массу фосфорной кислоты, которая образуется при взаимодействии оксида фосфора (V) химическим количеством 0,25 моль с водой. № 5. Рассчитайте массу смеси серной и азотной кислот, химические количества которых равны соответственно 0,2 моль и 0,3 моль. 0,3 моль. основны
Для решения ваших задач, давайте разберемся с каждым вопросом по очереди.
Вопрос № 4: Рассчитаем массу фосфорной кислоты (H₃PO₄), образующейся при взаимодействии оксида фосфора (V) (P₂O₅) с водой.
Уравнение реакции:
P₂O₅ + 3H₂O → 2H₃PO₄Сначала определим, сколько молекул H₃PO₄ образуется из 0,25 моль P₂O₅:
Из уравнения видно, что 1 моль P₂O₅ реагирует с 3 молями воды, образуя 2 моль H₃PO₄.
Значит, 0,25 моль P₂O₅ образует:
\( 0,25 \, \text{моль} \, P₂O₅ \times \frac{2 \, \text{моль} \, H₃PO₄}{1 \, \text{моль} \, P₂O₅} = 0,5 \, \text{моль} \, H₃PO₄ \)Теперь найдем массу H₃PO₄:
Молярная масса H₃PO₄ = 3 × 1 (H) + 31 (P) + 4 × 16 (O) = 3 + 31 + 64 = 98 г/моль.
Масса = количество моль × молярная масса:
\( 0,5 \, \text{моль} \times 98 \, \text{г/моль} = 49 \, \text{г} \)
Итак, при взаимодействии 0,25 моль оксида фосфора (V) с водой образуется 49 граммов фосфорной кислоты.
Вопрос № 5: Рассчитаем массу смеси серной (H₂SO₄) и азотной кислот (HNO₃).
Для серной кислоты:
У нас есть 0,2 моль H₂SO₄.
Молярная масса H₂SO₄ = 2 × 1 + 32 + 4 × 16 = 2 + 32 + 64 = 98 г/моль.
Масса H₂SO₄ = \( 0,2 \, \text{моль} \times 98 \, \text{г/моль} = 19,6 \, \text{г} \)Для азотной кислоты:
У нас есть 0,3 моль HNO₃.
Молярная масса HNO₃ = 1 + 14 + 3 × 16 = 1 + 14 + 48 = 63 г/моль.
Масса HNO₃ = \( 0,3 \, \text{моль} \times 63 \, \text{г/моль} = 18,9 \, \text{г} \)Теперь сложим массы:
Общая масса смеси = масса H₂SO₄ + масса HNO₃ = 19,6 г + 18,9 г = 38,5 г.
Таким образом, масса смеси серной и азотной кислот составит 38,5 граммов.
