Чему равно при температуре 339 К осмотическое давление раствора, в 970 мл которого содержится 5,2 г неэлектролита (М = 151 г/моль)

Чтобы найти осмотическое давление раствора, можно воспользоваться уравнением Вант Гоффа:

\[ \Pi = i \cdot C \cdot R \cdot T \]

где:

• \(\Pi\) — осмотическое давление,
• \(i\) — коэффициент диссоциации (для неэлектролита \(i = 1\)),
• \(C\) — молярная концентрация раствора,
• \(R\) — универсальная газовая постоянная (0.0821 л·атм/(моль·К)),
• \(T\) — температура в Кельвинах.

1. Рассчитаем молярную концентрацию \(C\): Для этого сначала найдем число молей вещества, используя формулу:

   \[ n = \frac{m}{M} \]

   где:

   • \(m = 5.2 \, \text{г}\) — масса вещества,
   • \(M = 151 \, \text{г/моль}\) — молярная масса.

   Подставим значения:

   \[ n = \frac{5.2}{151} \approx 0.0344 \, \text{моль} \]

2. Теперь найдем объем в литрах: Объем раствора \(V = 970 \, \text{мл} = 0.970 \, \text{л}\).

3. Теперь рассчитаем молярную концентрацию \(C\):

   \[ C = \frac{n}{V} = \frac{0.0344}{0.970} \approx 0.0354 \, \text{моль/л} \]

4. Теперь подставим все значения в уравнение для осмотического давления: Температура \(T = 339 \, \text{К}\).

   \[ \Pi = 1 \cdot 0.0354 \, \text{моль/л} \cdot 0.0821 \, \text{л·атм/(моль·К)} \cdot 339 \, \text{К} \]

   Рассчитаем:

   \[ \Pi \approx 1 \cdot 0.0354 \cdot 0.0821 \cdot 339 \approx 0.8955 \, \text{атм} \]

Таким образом, осмотическое давление раствора при температуре 339 К составляет приблизительно 0.896 атм.