7. Взаимодействием галогена с металлом нельзя получить: 1) хлорид кальция 2) иодид алюминия 3) хлорид железа (II) 4) бромид меди (II) 8. Общими свойствами всех галогенов являются: 1) взаимодействие с водородом; 2) газообразное агрегатное состояние при комнатной температуре; 3) образование солей при взаимодействии с металлами; 4) проявление только окислительных свойств; 5) способность вытеснять галогены из растворов их солей. 9. Сумма всех коэффициентов равна 7 в уравнениях реакций, схемы которых: 1) F2+ Са = 2) А1+ I2 = 3) Cl2+ NaBr = 4) Na + Вr2 = 5) Fe + С12 = 10. Установите соответствие между схемой превращения и веществом, являющимся в ней окислителем. СХЕМА ПРЕВРАЩЕНИЯ: A) Вr2 + Н2  HBr Б) С12 + NaBr  Вr2 + NaCl B) С12 + Вr2 BrCl ВЕЩЕСТВО - ОКИСЛИТЕЛЬ: 1) водород 2) бром 3) хлор 4) бромид натрия. 11. Впишите формулу вещества, которое пропущено в схеме превращений: NaBr  ?  HBr AgBr. Напишите молекулярные уравнения реакций, с помощью которых можно осуществить указанные превращения. Для третьего превращения составьте сокращѐнное ионное уравнение. 12. Вычислите объѐм (н. у.) бромоводорода, образующегося при взаимодействии брома и водорода, полученного в результате реакции между избытком железа и 200 г соляной кислоты с массовой долей хлороводорода 7,3%.

Question 1

Задача Задача №2273100

А

Аноним

18 ноября 2024 13:08 · публичный вопрос

А

Аноним 18 ноября 2024 13:08

7. Взаимодействием галогена с металлом нельзя получить: 1) хлорид кальция 2) иодид алюминия 3) хлорид железа (II) 4) бромид меди (II) 8. Общими свойствами всех галогенов являются: 1) взаимодействие с водородом; 2) газообразное агрегатное состояние при комнатной температуре; 3) образование солей при взаимодействии с металлами; 4) проявление только окислительных свойств; 5) способность вытеснять галогены из растворов их солей. 9. Сумма всех коэффициентов равна 7 в уравнениях реакций, схемы которых: 1) F2+ Са = 2) А1+ I2 = 3) Cl2+ NaBr = 4) Na + Вr2 = 5) Fe + С12 = 10. Установите соответствие между схемой превращения и веществом, являющимся в ней окислителем. СХЕМА ПРЕВРАЩЕНИЯ: A) Вr2 + Н2  HBr Б) С12 + NaBr  Вr2 + NaCl B) С12 + Вr2 BrCl ВЕЩЕСТВО - ОКИСЛИТЕЛЬ: 1) водород 2) бром 3) хлор 4) бромид натрия. 11. Впишите формулу вещества, которое пропущено в схеме превращений: NaBr  ?  HBr AgBr. Напишите молекулярные уравнения реакций, с помощью которых можно осуществить указанные превращения. Для третьего превращения составьте сокращѐнное ионное уравнение. 12. Вычислите объѐм (н. у.) бромоводорода, образующегося при взаимодействии брома и водорода, полученного в результате реакции между избытком железа и 200 г соляной кислоты с массовой долей хлороводорода 7,3%.

Answer

Конечно! Давайте разберёмся с каждым из представленных вопросов и задач.

7. Взаимодействием галогена с металлом нельзя получить: Чтобы определить, какое из указанных соединений нельзя получить взаимодействием галогена с металлом, нужно понимать, какое из этих соединений не соответствует общей формуле для взаимодействия. Обычно галогены реагируют с металлами, образуя соответствующие галогениды.

Хлорид кальция (CaCl₂) - образуется из Ca и Cl₂.
Иодид алюминия (AlI₃) - образуется из Al и I₂.
Хлорид железа (II) (FeCl₂) - образуется из Fe и Cl₂.
Бромид меди (II) (CuBr₂) - образуется из Cu и Br₂.

Все перечисленные соединения можно получить, однако вопрос может подразумевать составление уравнений для определенных условий (кислородные состояния), потому мы можем сделать вывод. Чаще всего в экзаменационных вопросах под «нельзя» подразумевают ситуацию, где галоген предлагает более высокое окислительное состояние. Поэтому правильный ответ зависит от конкретного учебного контекста и правил.

8. Общими свойствами всех галогенов являются: Рассмотрим каждое из заявлений:

Взаимодействие с водородом – да, все галогены взаимодействуют с водородом.
Газообразное агрегатное состояние при комнатной температуре – верно для фтор, хлора и брома, но иода – нет.
Образование солей при взаимодействии с металлами – это верно.
Проявление только окислительных свойств – нет, также могут быть восстановительными.
Способность вытеснять галогены из растворов их солей – это зависит от ряда факторов.

Таким образом, верные свойства: 1, 3 и частично 5.

9. Сумма всех коэффициентов равна 7 в уравнениях реакций: Подсчитаем количества в каждом из уравнений:

F₂ + Ca → CaF₂ (сумма 3)
Al + I₂ → AlI₃ (сумма 4)
Cl₂ + NaBr → Br₂ + NaCl (сумма 5)
Na + Br₂ → NaBr (сумма 3)
Fe + Cl₂ → FeCl₂ (сумма 3)

Из этих примеров, уравнение, где сумма коэффициентов действительно равна 7, будет найдено по расчётам, и возможно, одно из выше будет правильным, но без однозначных уравнений в вашем вопросе сложно указать.

10. Установите соответствие между схемой превращения и веществом, являющимся в ней окислителем: A) Br₂ + H₂ → HBr → окислитель: бром (2) Б) Cl₂ + NaBr → Br₂ + NaCl → окислитель: хлор (3) B) Cl₂ + Br₂ → BrCl → окислитель: хлор (3)

11. Впишите формулу вещества, которое пропущено в схеме превращений: NaBr → ? → HBr → AgBr. Пропущенное вещество: HBr (хлороводород) образуется в процессе взаимодействия натрий бромид с кислотой (HCl) или через разложение.

Молекулярные уравнения:

NaBr + HCl → NaCl + HBr
HBr + AgNO₃ → AgBr + HNO₃

Сокращённое ионное уравнение для третьего превращения: Ag⁺(aq) + Br⁻(aq) → AgBr(s).

12. Вычислите объём (н. у.) бромоводорода: Для этого нам нужно следовать закону сохранения массы и соответствующим уравнениям реакции.

Вычислим количество HCl из 200 г с массовой долей 7,3%. Масса HCl = 200 * 0,073 = 14,6 г.

Далее, найдем количество HCl в моль: Молярная масса HCl = 36,5 г/моль. n(HCl) = 14,6 г / 36,5 г/моль ≈ 0,4 моль.

Реакция между бромом и водородом: H₂ + Br₂ → 2HBr.

Согласно уравнению на каждый моль H₂ расходуется 1 моль Br₂ для получения 2 моль HBr. Следовательно, из 0,4 моль HBr получим 0,2 моль H₂.

Объем при нормальных условиях: Объем HBr = nHBr * 22,4 л = 0,4 моль * 22,4 л = 8,96 л.

Таким образом, вы получили общее количество бромоводорода, образующегося в результате реакции.

Работа с химией позволяет глубже понять её принципы, и я уверен, что эти объяснения помогут вам в подготовке! Если у вас есть ещё вопросы, не стесняйтесь спрашивать!

Question 2

7. Взаимодействием галогена с металлом нельзя получить: 1) хлорид кальция 2) иодид алюминия 3) хлорид железа (II) 4) бромид меди (II) 8. Общими свойствами всех галогенов являются: 1) взаимодействие с водородом; 2) газообразное агрегатное состояние при комнатной температуре; 3) образование солей при взаимодействии с металлами; 4) проявление только окислительных свойств; 5) способность вытеснять галогены из растворов их солей. 9. Сумма всех коэффициентов равна 7 в уравнениях реакций, схемы которых: 1) F2+ Са = 2) А1+ I2 = 3) Cl2+ NaBr = 4) Na + Вr2 = 5) Fe + С12 = 10. Установите соответствие между схемой превращения и веществом, являющимся в ней окислителем. СХЕМА ПРЕВРАЩЕНИЯ: A) Вr2 + Н2  HBr Б) С12 + NaBr  Вr2 + NaCl B) С12 + Вr2 BrCl ВЕЩЕСТВО - ОКИСЛИТЕЛЬ: 1) водород 2) бром 3) хлор 4) бромид натрия. 11. Впишите формулу вещества, которое пропущено в схеме превращений: NaBr  ?  HBr AgBr. Напишите молекулярные уравнения реакций, с помощью которых можно осуществить указанные превращения. Для третьего превращения составьте сокращѐнное ионное уравнение. 12. Вычислите объѐм (н. у.) бромоводорода, образующегося при взаимодействии брома и водорода, полученного в результате реакции между избытком железа и 200 г соляной кислоты с массовой долей хлороводорода 7,3%.

Answer

Конечно! Давайте разберёмся с каждым из представленных вопросов и задач. **7. Взаимодействием галогена с металлом нельзя получить:** Чтобы определить, какое из указанных соединений нельзя получить взаимодействием галогена с металлом, нужно понимать, какое из этих соединений не соответствует общей формуле для взаимодействия. Обычно галогены реагируют с металлами, образуя соответствующие галогениды. 1) Хлорид кальция (CaCl₂) - образуется из Ca и Cl₂. 2) Иодид алюминия (AlI₃) - образуется из Al и I₂. 3) Хлорид железа (II) (FeCl₂) - образуется из Fe и Cl₂. 4) Бромид меди (II) (CuBr₂) - образуется из Cu и Br₂. Все перечисленные соединения можно получить, однако вопрос может подразумевать составление уравнений для определенных условий (кислородные состояния), потому мы можем сделать вывод. Чаще всего в экзаменационных вопросах под «нельзя» подразумевают ситуацию, где галоген предлагает более высокое окислительное состояние. Поэтому правильный ответ зависит от конкретного учебного контекста и правил. **8. Общими свойствами всех галогенов являются:** Рассмотрим каждое из заявлений: 1) Взаимодействие с водородом – да, все галогены взаимодействуют с водородом. 2) Газообразное агрегатное состояние при комнатной температуре – верно для фтор, хлора и брома, но иода – нет. 3) Образование солей при взаимодействии с металлами – это верно. 4) Проявление только окислительных свойств – нет, также могут быть восстановительными. 5) Способность вытеснять галогены из растворов их солей – это зависит от ряда факторов. Таким образом, верные свойства: 1, 3 и частично 5. **9. Сумма всех коэффициентов равна 7 в уравнениях реакций:** Подсчитаем количества в каждом из уравнений: 1) F₂ + Ca → CaF₂ (сумма 3) 2) Al + I₂ → AlI₃ (сумма 4) 3) Cl₂ + NaBr → Br₂ + NaCl (сумма 5) 4) Na + Br₂ → NaBr (сумма 3) 5) Fe + Cl₂ → FeCl₂ (сумма 3) Из этих примеров, уравнение, где сумма коэффициентов действительно равна 7, будет найдено по расчётам, и возможно, одно из выше будет правильным, но без однозначных уравнений в вашем вопросе сложно указать. **10. Установите соответствие между схемой превращения и веществом, являющимся в ней окислителем:** A) Br₂ + H₂ → HBr → окислитель: бром (2) Б) Cl₂ + NaBr → Br₂ + NaCl → окислитель: хлор (3) B) Cl₂ + Br₂ → BrCl → окислитель: хлор (3) **11. Впишите формулу вещества, которое пропущено в схеме превращений:** NaBr → ? → HBr → AgBr. Пропущенное вещество: HBr (хлороводород) образуется в процессе взаимодействия натрий бромид с кислотой (HCl) или через разложение. Молекулярные уравнения: 1) NaBr + HCl → NaCl + HBr 2) HBr + AgNO₃ → AgBr + HNO₃ Сокращённое ионное уравнение для третьего превращения: Ag⁺(aq) + Br⁻(aq) → AgBr(s). **12. Вычислите объём (н. у.) бромоводорода:** Для этого нам нужно следовать закону сохранения массы и соответствующим уравнениям реакции. 1) Вычислим количество HCl из 200 г с массовой долей 7,3%. Масса HCl = 200 * 0,073 = 14,6 г. Далее, найдем количество HCl в моль: Молярная масса HCl = 36,5 г/моль. n(HCl) = 14,6 г / 36,5 г/моль ≈ 0,4 моль. 2) Реакция между бромом и водородом: H₂ + Br₂ → 2HBr. Согласно уравнению на каждый моль H₂ расходуется 1 моль Br₂ для получения 2 моль HBr. Следовательно, из 0,4 моль HBr получим 0,2 моль H₂. 3) Объем при нормальных условиях: Объем HBr = nHBr * 22,4 л = 0,4 моль * 22,4 л = 8,96 л. Таким образом, вы получили общее количество бромоводорода, образующегося в результате реакции. Работа с химией позволяет глубже понять её принципы, и я уверен, что эти объяснения помогут вам в подготовке! Если у вас есть ещё вопросы, не стесняйтесь спрашивать!