7. Взаимодействием галогена с металлом нельзя получить: 1) хлорид кальция 2) иодид алюминия 3) хлорид железа (II) 4) бромид меди (II) 8. Общими свойствами всех галогенов являются: 1) взаимодействие с водородом; 2) газообразное агрегатное состояние при комнатной температуре; 3) образование солей при взаимодействии с металлами; 4) проявление только окислительных свойств; 5) способность вытеснять галогены из растворов их солей. 9. Сумма всех коэффициентов равна 7 в уравнениях реакций, схемы которых: 1) F2+ Са = 2) А1+ I2 = 3) Cl2+ NaBr = 4) Na + Вr2 = 5) Fe + С12 = 10. Установите соответствие между схемой превращения и веществом, являющимся в ней окислителем. СХЕМА ПРЕВРАЩЕНИЯ: A) Вr2 + Н2  HBr Б) С12 + NaBr  Вr2 + NaCl B) С12 + Вr2 BrCl ВЕЩЕСТВО - ОКИСЛИТЕЛЬ: 1) водород 2) бром 3) хлор 4) бромид натрия. 11. Впишите формулу вещества, которое пропущено в схеме превращений: NaBr  ?  HBr AgBr. Напишите молекулярные уравнения реакций, с помощью которых можно осуществить указанные превращения. Для третьего превращения составьте сокращѐнное ионное уравнение. 12. Вычислите объѐм (н. у.) бромоводорода, образующегося при взаимодействии брома и водорода, полученного в результате реакции между избытком железа и 200 г соляной кислоты с массовой долей хлороводорода 7,3%.

Question 1

Задача Задача №2273126

А

Аноним

18 ноября 2024 13:09 · публичный вопрос

А

Аноним 18 ноября 2024 13:09

7. Взаимодействием галогена с металлом нельзя получить: 1) хлорид кальция 2) иодид алюминия 3) хлорид железа (II) 4) бромид меди (II) 8. Общими свойствами всех галогенов являются: 1) взаимодействие с водородом; 2) газообразное агрегатное состояние при комнатной температуре; 3) образование солей при взаимодействии с металлами; 4) проявление только окислительных свойств; 5) способность вытеснять галогены из растворов их солей. 9. Сумма всех коэффициентов равна 7 в уравнениях реакций, схемы которых: 1) F2+ Са = 2) А1+ I2 = 3) Cl2+ NaBr = 4) Na + Вr2 = 5) Fe + С12 = 10. Установите соответствие между схемой превращения и веществом, являющимся в ней окислителем. СХЕМА ПРЕВРАЩЕНИЯ: A) Вr2 + Н2  HBr Б) С12 + NaBr  Вr2 + NaCl B) С12 + Вr2 BrCl ВЕЩЕСТВО - ОКИСЛИТЕЛЬ: 1) водород 2) бром 3) хлор 4) бромид натрия. 11. Впишите формулу вещества, которое пропущено в схеме превращений: NaBr  ?  HBr AgBr. Напишите молекулярные уравнения реакций, с помощью которых можно осуществить указанные превращения. Для третьего превращения составьте сокращѐнное ионное уравнение. 12. Вычислите объѐм (н. у.) бромоводорода, образующегося при взаимодействии брома и водорода, полученного в результате реакции между избытком железа и 200 г соляной кислоты с массовой долей хлороводорода 7,3%.

Answer

Давайте рассмотрим ваши вопросы по порядку.

7. Взаимодействием галогена с металлом нельзя получить:

Чтобы ответить на этот вопрос, необходимо вспомнить, какие соединения могут образовываться при реакции галогенов с металлами.

Хлорид кальция (CaCl2) образуется при взаимодействии хлора с кальцием.
Иодид алюминия (AlI3) также может быть получен из алюминия и иода.
Хлорид железа (II) (FeCl2) может быть получен из железа и хлора.
Бромид меди (II) (CuBr2) может быть получен из меди и брома.

Ответ: Вариант 4 — бромид меди (II) не может быть получен обычными реакциями с металлом.

8. Общими свойствами всех галогенов являются:

Рассмотрим свойства галогенов:

Взаимодействие с водородом — верно, это происходит, например, с хлором и бромом.
Газообразное агрегатное состояние при комнатной температуре — не верно, так как бром — жидкость.
Образование солей при взаимодействии с металлами — верно.
Проявление только окислительных свойств — не совсем верно, так как это не единственное их свойство.
Способность вытеснять галогены из растворов их солей — верно, но не все.

Ответ: Варианты 1, 3 и 5 являются общими свойствами галогенов.

9. Сумма всех коэффициентов равна 7 в уравнениях реакций:

Необходимо просмотреть каждое уравнение:

F2 + Ca → 1 + 1 = 2
Al + I2 → 1 + 1 = 2
Cl2 + NaBr → 1 + 1 + 1 = 3
Na + Br2 → 1 + 1 = 2
Fe + Cl2 → 1 + 1 = 2

Сумма 7 не набирается. Однако, возможно, за каждым уравнением скрываются стехиометрические расчет. Вам нужно проверить уравнения на более детальном уровне.

10. Установите соответствие между схемой превращения и веществом, являющимся в ней окислителем:

Рассмотрим схемы:

A) Br2 + H2 → HBr — окислителем является бром (Br2). Б) Cl2 + NaBr → Br2 + NaCl — окислителем является хлор (Cl2). B) Cl2 + Br2 → BrCl — окислителем также является хлор (Cl2).

Ответ:

A) 2 — бром
Б) 3 — хлор
B) 3 — хлор

11. Впишите формулу вещества, которое пропущено в схеме превращений:

Рассмотрим реакцию: NaBr → ? → HBr → AgBr.

Пропущенное вещество в этой цепочке, вероятно, это Br2, так как оно может реагировать с NaBr, образуя HBr. То есть у нас: NaBr + H2 → HBr + Na + Br2 (из обменной реакции).

Молекулярные уравнения:

NaBr + H2 → HBr + Na + Br2
HBr + AgNO3 → AgBr + HNO3 (для образования AgBr).

Сокращенное ионное уравнение третьего превращения (реакция HBr с AgNO3): Ag^+ + Br^- → AgBr.

12. Вычислите объем (н. у.) бромоводорода:

Для расчета объема бромоводорода, образующегося при реакции, сначала необходимо определить, сколько HCl образуется в реакции между железом и соляной кислотой.

Сначала найдем количество вещества HCl: 200 г HCl * (7,3 г/100 г) = 14,6 г HCl. Молярная масса HCl = 36,46 г/моль. Число молей HCl = 14,6 г / 36.46 г/моль ≈ 0,400 молей HCl.

Следовательно, в реакции HCl с бромом: H2 + Br2 → 2HBr

Из 0,400 моль HCl получится 0,400 моль HBr.

При нормальных условиях 1 моль газа занимает 22,4 л, следовательно: Объем HBr = 0,400 моль * 22,4 л/моль = 8,96 литров.

Если у вас есть дополнительные вопросы, не стесняйтесь задавать!

Question 2

7. Взаимодействием галогена с металлом нельзя получить: 1) хлорид кальция 2) иодид алюминия 3) хлорид железа (II) 4) бромид меди (II) 8. Общими свойствами всех галогенов являются: 1) взаимодействие с водородом; 2) газообразное агрегатное состояние при комнатной температуре; 3) образование солей при взаимодействии с металлами; 4) проявление только окислительных свойств; 5) способность вытеснять галогены из растворов их солей. 9. Сумма всех коэффициентов равна 7 в уравнениях реакций, схемы которых: 1) F2+ Са = 2) А1+ I2 = 3) Cl2+ NaBr = 4) Na + Вr2 = 5) Fe + С12 = 10. Установите соответствие между схемой превращения и веществом, являющимся в ней окислителем. СХЕМА ПРЕВРАЩЕНИЯ: A) Вr2 + Н2  HBr Б) С12 + NaBr  Вr2 + NaCl B) С12 + Вr2 BrCl ВЕЩЕСТВО - ОКИСЛИТЕЛЬ: 1) водород 2) бром 3) хлор 4) бромид натрия. 11. Впишите формулу вещества, которое пропущено в схеме превращений: NaBr  ?  HBr AgBr. Напишите молекулярные уравнения реакций, с помощью которых можно осуществить указанные превращения. Для третьего превращения составьте сокращѐнное ионное уравнение. 12. Вычислите объѐм (н. у.) бромоводорода, образующегося при взаимодействии брома и водорода, полученного в результате реакции между избытком железа и 200 г соляной кислоты с массовой долей хлороводорода 7,3%.

Answer

Давайте рассмотрим ваши вопросы по порядку. ### 7. Взаимодействием галогена с металлом нельзя получить: Чтобы ответить на этот вопрос, необходимо вспомнить, какие соединения могут образовываться при реакции галогенов с металлами. 1) Хлорид кальция (CaCl2) образуется при взаимодействии хлора с кальцием. 2) Иодид алюминия (AlI3) также может быть получен из алюминия и иода. 3) Хлорид железа (II) (FeCl2) может быть получен из железа и хлора. 4) Бромид меди (II) (CuBr2) может быть получен из меди и брома. Ответ: **Вариант 4** — бромид меди (II) не может быть получен обычными реакциями с металлом. ### 8. Общими свойствами всех галогенов являются: Рассмотрим свойства галогенов: 1) Взаимодействие с водородом — верно, это происходит, например, с хлором и бромом. 2) Газообразное агрегатное состояние при комнатной температуре — не верно, так как бром — жидкость. 3) Образование солей при взаимодействии с металлами — верно. 4) Проявление только окислительных свойств — не совсем верно, так как это не единственное их свойство. 5) Способность вытеснять галогены из растворов их солей — верно, но не все. Ответ: **Варианты 1, 3 и 5** являются общими свойствами галогенов. ### 9. Сумма всех коэффициентов равна 7 в уравнениях реакций: Необходимо просмотреть каждое уравнение: 1) F2 + Ca → 1 + 1 = 2 2) Al + I2 → 1 + 1 = 2 3) Cl2 + NaBr → 1 + 1 + 1 = 3 4) Na + Br2 → 1 + 1 = 2 5) Fe + Cl2 → 1 + 1 = 2 Сумма 7 не набирается. Однако, возможно, за каждым уравнением скрываются стехиометрические расчет. Вам нужно проверить уравнения на более детальном уровне. ### 10. Установите соответствие между схемой превращения и веществом, являющимся в ней окислителем: Рассмотрим схемы: A) Br2 + H2 → HBr — окислителем является бром (Br2). Б) Cl2 + NaBr → Br2 + NaCl — окислителем является хлор (Cl2). B) Cl2 + Br2 → BrCl — окислителем также является хлор (Cl2). Ответ: - A) 2 — бром - Б) 3 — хлор - B) 3 — хлор ### 11. Впишите формулу вещества, которое пропущено в схеме превращений: Рассмотрим реакцию: NaBr → ? → HBr → AgBr. Пропущенное вещество в этой цепочке, вероятно, это Br2, так как оно может реагировать с NaBr, образуя HBr. То есть у нас: NaBr + H2 → HBr + Na + Br2 (из обменной реакции). Молекулярные уравнения: 1) NaBr + H2 → HBr + Na + Br2 2) HBr + AgNO3 → AgBr + HNO3 (для образования AgBr). Сокращенное ионное уравнение третьего превращения (реакция HBr с AgNO3): Ag^+ + Br^- → AgBr. ### 12. Вычислите объем (н. у.) бромоводорода: Для расчета объема бромоводорода, образующегося при реакции, сначала необходимо определить, сколько HCl образуется в реакции между железом и соляной кислотой. Сначала найдем количество вещества HCl: 200 г HCl * (7,3 г/100 г) = 14,6 г HCl. Молярная масса HCl = 36,46 г/моль. Число молей HCl = 14,6 г / 36.46 г/моль ≈ 0,400 молей HCl. Следовательно, в реакции HCl с бромом: H2 + Br2 → 2HBr Из 0,400 моль HCl получится 0,400 моль HBr. При нормальных условиях 1 моль газа занимает 22,4 л, следовательно: Объем HBr = 0,400 моль * 22,4 л/моль = 8,96 литров. Если у вас есть дополнительные вопросы, не стесняйтесь задавать!