Найти массу сульфида натрия, образовавшегося при взаимодействии 69г натрия и 64г серы
Чтобы найти массу сульфида натрия (Na₂S), образовавшегося при взаимодействии натрия (Na) и серы (S), нужно следовать нескольким шагам.
Запишите уравнение реакции: \[ 2 \text{Na} + \text{S} \rightarrow \text{Na}_2\text{S} \]
Найдите молекулярные массы:
- Молярная масса натрия (Na) = 23 г/моль.
- Молярная масса серы (S) = 32 г/моль.
- Молярная масса сульфида натрия (Na₂S) = 2 × 23 + 32 = 78 г/моль.
Определите количество вещества (моли) каждого реагента:
- Для натрия: \[ n_{\text{Na}} = \frac{69 \text{ г}}{23 \text{ г/моль}} = 3 \text{ моль} \]
- Для серы: \[ n_{\text{S}} = \frac{64 \text{ г}}{32 \text{ г/моль}} = 2 \text{ моль} \]
Определите, какой реагент является лимитирующим: Из уравнения видно, что необходимо 2 моль натрия на 1 моль серы. У нас есть 3 моль натрия и 2 моль серы, следовательно, натрий является избыточным, а сера — лимитирующим реагентом.
Найдите количество сульфида натрия, которое образуется: По уравнению видно, что 1 моль серы дает 1 моль сульфида натрия. Таким образом, из 2 моль серы получится 2 моль Na₂S.
Вычислите массу Na₂S: \[ m_{\text{Na}_2\text{S}} = n_{\text{Na}_2\text{S}} \times M_{\text{Na}_2\text{S}} = 2 \text{ моль} \times 78 \text{ г/моль} = 156 \text{ г} \]
Таким образом, масса сульфида натрия, образовавшегося в результате реакции, составляет 156 г.
