Вычислить массу оксида алюминия, образовавшегося из 0,75 моль кислорода
Чтобы вычислить массу оксида алюминия (Al₂O₃), образовавшегося из 0,75 моль кислорода (O₂), необходимо сначала разобраться с уравнением реакции.
Реакция образования оксида алюминия из алюминия и кислорода выглядит следующим образом:
4 Al + 3 O₂ → 2 Al₂O₃
Из уравнения видно, что 3 моль кислорода (O₂) реагируют с 4 моль алюминия (Al), образуя 2 моля оксида алюминия (Al₂O₃).
Теперь определим, сколько молей оксида алюминия образуется из 0,75 моль кислорода.
Сначала найдем отношение: \[ \frac{2 \text{ mole Al₂O₃}}{3 \text{ mole O₂}} = \frac{x \text{ moles Al₂O₃}}{0.75 \text{ moles O₂}} \] Отсюда: \[ x = \frac{2}{3} \times 0,75 = 0,5 \text{ моль Al₂O₃} \]
Теперь, зная, что образуется 0,5 моль Al₂O₃, можем найти массу. Для этого необходимо знать молярную массу Al₂O₃.
Молярная масса Al₂O₃ рассчитывается так:
- Молярная масса Al (алюминий) = 26,98 г/моль
- Молярная масса O (кислород) = 16,00 г/моль
Таким образом: \[ \text{M(Al₂O₃)} = 2 \times M(Al) + 3 \times M(O) = 2 \times 26,98 + 3 \times 16,00 = 53,96 + 48,00 = 101,96 \text{ г/моль} \]
Теперь, зная, что 0,5 моль Al₂O₃, можем вычислить массу: \[ \text{масса} = n \times M = 0,5 \text{ моль} \times 101,96 \text{ г/моль} = 50,98 \text{ г} \]
Итак, масса оксида алюминия, образовавшегося из 0,75 моль кислорода, составляет 50,98 граммов.
