Рассчитайте количество теплоты, выделившейся в результате полного сгорания этилена массой 15 г в кислороде в соответствии с термохимическим уравнением C2H4 + 303 =2CO2+2H2O +1410 кДж

Чтобы рассчитать количество теплоты, выделяющейся при полном сгорании этилена (C₂H₄), необходимо сначала узнать, сколько молей этилена содержится в 15 г.

1. Молярная масса этилена (C₂H₄):

   • Углерод (C): ~12 г/моль
   • Водород (H): ~1 г/моль
   • Молярная масса C₂H₄ = (2 × 12) + (4 × 1) = 24 + 4 = 28 г/моль

2. Количество молей этилена: \[ n = \frac{m}{M} = \frac{15 \text{ г}}{28 \text{ г/моль}} \approx 0.536 \text{ моль} \]

3. Количество теплоты, выделяющейся при сгорании: В термохимическом уравнении указано, что 1 моль этилена выделяет 1410 кДж теплоты. Значит, для 0.536 моль выделится: \[ Q = n \cdot \Delta H = 0.536 \text{ моль} \times 1410 \text{ кДж/моль} \approx 755.76 \text{ кДж} \]

Таким образом, количество теплоты, выделившейся в результате полного сгорания 15 г этилена в кислороде, составляет примерно 755.76 кДж.