Реши

Привет! Давай разберём первое уравнение окислительно-восстановительной реакции и расставим коэффициенты.

1. \(\text{KBr} + \text{KMnO}_4 + \text{H}_2\text{SO}_4 \rightarrow \text{Br}_2 + \text{K}_2\text{SO}_4 + \text{MnSO}_4 + \text{H}_2\text{O}\)

Шаги:

1. Идентификация окислителя и восстановителя:

   • \(\text{Br}^-\) в \(\text{KBr}\) переходит в \(\text{Br}_2\) – это восстановление.
   • \(\text{Mn}^{7+}\) в \(\text{KMnO}_4\) переходит в \(\text{Mn}^{2+}\) в \(\text{MnSO}_4\) – это окисление.

2. Расстановка промежуточных коэффициентов:

   • 2 \(\text{Br}^-\) → \(\text{Br}_2\).
   • \(\text{Mn}^{7+}\) → \(\text{Mn}^{2+}\).

3. Составление уравнения по передаче электронов:

   • \(\text{Br}^-\) теряет 1 электрон, а \(\text{Mn}^{7+}\) принимает 5 электронов.
   • Нам нужно уравнять потери и приобретения электронов: примножим количество бромов на 5, а марганцов – на 2.
   • \(5\text{KBr} + 2\text{KMnO}_4 + \text{H}_2\text{SO}_4 \rightarrow 5\text{Br}_2 + 2\text{MnSO}_4 + \text{K}_2\text{SO}_4 + \text{H}_2\text{O}\).

4. Расстановка остальных коэффициентов:

   • 5 калия на левую сторону значит 5 калия на правую: \(5\text{K}_2\text{SO}_4\).
   • Проверить баланс всей реакции и добавить воду: \(8\text{H}_2\text{O}\).

Полное уравнение: \[ \text{10 KBr} + \text{2 KMnO}_4 + \text{8 H}_2\text{SO}_4 \rightarrow \text{5 Br}_2 + \text{2 MnSO}_4 + \text{6 K}_2\text{SO}_4 + \text{8 H}_2\text{O} \]

Если у тебя есть вопросы по этому, просто дай знать!