Уравняй методом электронного баланса, укажи окислитель и восстановитель FeO+HNO3(разб) Fe(No3) 3+NO+H20
Для уравнивания реакции с использованием метода электронного баланса, сначала найдем степени окисления всех элементов в реакции:
FeO:
- Fe имеет степень окисления +2.
- O имеет степень окисления -2.
HNO3 (разб):
- N в HNO3 имеет степень окисления +5.
- H в HNO3 имеет степень окисления +1.
- O в HNO3 -2.
Fe(NO3)3:
- Fe имеет степень окисления +3.
- N в NO3 -5 (по аналогии с HNO3).
- O -2.
NO:
- N в NO имеет степень окисления +2.
- O -2.
H2O:
- H имеет степень окисления +1.
- O -2.
Теперь запишем изменения степеней окисления:
- Fe: изменяется с +2 в FeO на +3 в Fe(NO3)3 (окисление на 1 электрон).
- N: изменяется с +5 в HNO3 на +2 в NO (восстановление на 3 электрона).
Теперь сбалансируем электронный баланс. Один атом Fe теряет 1 электрон, а 3 электрона восстанавливаются от 3 атомов N. Значит, нам нужно 3 атома HNO3:
\[ \text{FeO} + 6 \text{HNO}_3 \rightarrow \text{Fe(NO}_3)_3 + 3 \text{NO} + 3 \text{H}_2\text{O} \]
Теперь уравнение выглядит так:
\[ \text{FeO} + 6 \text{HNO}_3 \rightarrow \text{Fe(NO}_3)_3 + 3 \text{NO} + 3 \text{H}_2\text{O} \]
Окислитель: HNO3 (он восстанавливается на 3 электрона).
Восстановитель: FeO (он окисляется на 1 электрон).
Это уравнение сбалансировано с точки зрения масс и заряда, так как количество атомов каждого элемента и сумма зарядов слева и справа равны.
