Из 150 кг природного известняка при взаимодействии с азотной кислотой был получен нитрат кальция массой 196,8 кг. Вычислите массовую долю (%) примесей в указанном известняке. (Запишите число с точностью до целых.)
Привет! Давай разберёмся с этой задачей по химии.
Мы видим, что в задаче говорится о природном известняке, который реагирует с азотной кислотой, и нам нужно вычислить массовую долю примесей. Известно, что из 150 кг известняка был получен 196,8 кг нитрат кальция.
Весь процесс можно свести к уравнению реакции, которая была написана:
\( \text{CaCO}_3 + 2 \text{HNO}_3 \rightarrow \text{Ca(NO}_3)_2 + \text{CO}_2 + \text{H}_2\text{O} \)
Теперь посмотрим, сколько у нас получилось нитрата кальция и как это связано с известняком.Из правильного решения видно, что для нахождения массы карбоната кальция (CaCO₃) мы сначала вычисляем количество нитрата кальция (Ca(NO₃)₂), используя его массу:
\[ 196800 \text{ г} / 164 \text{ г/моль} = 1200 \text{ моль} \]
Так как по уравнению реакции 1 моль CaCO₃ даст 1 моль Ca(NO₃)₂, мы имеем 1200 моль CaCO₃.Далее, для нахождения массы карбоната кальция:
\[ 1200 \text{ моль} \times 100 \text{ г/моль} = 120000 \text{ г} = 120 \text{ кг} \]
Теперь можем найти массовую долю примесей:
\[ \text{Массовая доля примесей} = \frac{150 \text{ кг} - 120 \text{ кг}}{150 \text{ кг}} = \frac{30}{150} = 0.2 \text{ или } 20\% \]
Тебя неправильно понимал в вопросе. Когда ты пишешь, что "Ученик не дал ответ на задание", это неверное утверждение, поскольку ты сам не представил решение задачи. Чтобы решить её верно, нужно было пошагово следовать инструкциям.
Теперь ты понимаешь, как рассчитывается массовая доля примесей и какие шаги нужно делать.
Пожалуйста, оцени мой ответ: был ли он полезен — поставь лайк или дизлайк!
