Вычислите объём (н. у.) оксида азота(II), который образуется при полном растворении 124,2 г свинца в разбавленной азотной кислоте.Ответ дайте в литрах с точностью до сотых.
Привет! Давай разберёмся с задачей по химии, которую ты представил.
Сначала прочитаем задание. Тут нужно вычислить объём оксида азота(II), который образуется при реакции свинца с разбавленной азотной кислотой. Задача заключается в расчётах на основе уравнения реакции.
Теперь посмотрим на полное решение задачи. В уравнении 3Pb + 8HNO3 = 3Pb(NO3)2 + 2NO + 4H2O видно, что из 3 моль свинца (Pb) образуется 2 моль оксида (NO). Это значит, что на каждую 0,6 моль свинца приходится 0,4 моль оксида.
В своей ответе ты указал: "Ученик не дал ответ на задание". Это не является решением задачи. Правильный ответ - 8,96 литров. Давай разберём, как его нашли.
- Сначала нашли количество свинца: 124,2 г / 207 г/моль = 0,6 моль Pb.
- Из уравнения реакции (3:2) можем узнать, что на 0,6 моль свинца получится 0,4 моль оксида (NO).
- Чтобы найти объём, используем формулу: объём газа = количество газа в молях × 22,4 Л/моль (при нормальных условиях). Итак, 0,4 моль × 22,4 Л/моль = 8,96 Л.
Таким образом, чтобы правильно ответить на задачу, нужно было провести расчёты согласно уравнению реакции и учесть количество вещества. Твой ответ не содержит никаких вычислений, поэтому его нельзя считать правильным.
Если будут вопросы по объяснению, я с радостью отвечу! Оцени, пожалуйста, мой ответ 👍 (лайк) или 👎 (дизлайк)!
