Исходная концентрация НВr в процессе разложения составляла 0,2 моль/л. Вычислить константу равновесия, когда разложению на простые вещества подверглось 5%
Для начала давайте разберем задачу. У нас есть исходная концентрация HBr (бромоводорода), равная 0,2 моль/л. При разложении HBr на простые вещества происходит образование водорода (H₂) и брома (Br₂).
Определим количество HBr, которое разложилось. Если разложению подверглось 5%, то:
\[ 5\% \, от \, 0,2 \, моль/л = 0,2 \, \times \, 0,05 = 0,01 \, моль/л. \]
Это количество HBr, которое разложилось.
Рассчитаем остаток HBr после разложения:
Исходная концентрация HBr - количество, которое разложилось: \[ [HBr]_{ост} = 0,2 \, моль/л - 0,01 \, моль/л = 0,19 \, моль/л. \]
Определим концентрации продуктов разложения. В результате разложения на 1 моль HBr образуется 0,5 моль H₂ и 0,5 моль Br₂: \[ [H₂] = 0,01 \, моль/л, \quad [Br₂] = 0,01 \, моль/л. \]
Запишем уравнение для константы равновесия (K):
Уравнение реакции разложения HBr будет выглядеть так: \[ 2 HBr(g) \rightleftharpoons H_2(g) + Br_2(g). \]
Константа равновесия K выражается следующим образом: \[ K = \frac{[H₂][Br₂]}{[HBr]^2}. \]
Подставим найденные значения:
\[ K = \frac{(0,01)(0,01)}{(0,19)^2} = \frac{0,0001}{0,0361} \approx 0,00277. \]
Таким образом, константа равновесия K для разложения HBr составляет примерно 0,00277. Если у вас есть дополнительные вопросы или другие моменты, которые хотелось бы разобрать, не стесняйтесь их задавать!
