Определите относительную водорода и воздуха следующие аммиака хлороводорода газа сероводорода

Чтобы определить относительную плотность газов, нужно знать их молекулярные массы и использовать формулу для расчета относительной плотности:

\[ d = \frac{M_1}{M_2} \]

где:

• \( d \) — относительная плотность газа,
• \( M_1 \) — молекулярная масса газа,
• \( M_2 \) — молекулярная масса воздуха (примерно 29 г/моль).

Вот молекулярные массы для ваших газов:

1. Аммиак (NH₃):

   • N (азот) = 14 г/моль
   • H (водород) = 1 г/моль × 3 = 3 г/моль
   • \( M_{NH₃} = 14 + 3 = 17 \) г/моль

2. Хлороводород (HCl):

   • H (водород) = 1 г/моль
   • Cl (хлор) = 35.5 г/моль
   • \( M_{HCl} = 1 + 35.5 = 36.5 \) г/моль

3. Сероводород (H₂S):

   • H (водород) = 1 г/моль × 2 = 2 г/моль
   • S (сера) = 32 г/моль
   • \( M_{H₂S} = 2 + 32 = 34 \) г/моль

Теперь рассчитаем относительную плотность для каждого газа:

1. Аммиак: \[ d_{NH₃} = \frac{M_{NH₃}}{M_{воздуха}} = \frac{17}{29} \approx 0.59 \]

2. Хлороводород: \[ d_{HCl} = \frac{M_{HCl}}{M_{воздуха}} = \frac{36.5}{29} \approx 1.26 \]

3. Сероводород: \[ d_{H₂S} = \frac{M_{H₂S}}{M_{воздуха}} = \frac{34}{29} \approx 1.17 \]

Итак, относительные плотности газов по отношению к воздуху:

• Аммиак: 0.59
• Хлороводород: 1.26
• Сероводород: 1.17

Это значит, что аммиак легче воздуха, а хлороводород и сероводород тяжелее воздуха.