Определите относительную водорода и воздуха следующие аммиака хлороводорода газа сероводорода
Относительная масса (или молярная масса) вещества — это масса одного моля этого вещества в граммах. Относительная масса водорода (H) составляет примерно 1 г/моль, а относительная масса воздуха — примерно 29 г/моль. Ниже приведены относительные массы указанных вами веществ:
Аммиак (NH₃):
- N (азот) = 14 г/моль
- H (водород) = 1 г/моль × 3 = 3 г/моль
- M(NH₃) = 14 + 3 = 17 г/моль
Хлороводород (HCl):
- H (водород) = 1 г/моль
- Cl (хлор) = 35.5 г/моль
- M(HCl) = 1 + 35.5 = 36.5 г/моль
Сероводород (H₂S):
- H (водород) = 1 г/моль × 2 = 2 г/моль
- S (сера) = 32 г/моль
- M(H₂S) = 2 + 32 = 34 г/моль
Теперь определим относительные массы этих веществ по сравнению с водородом и воздухом:
Относительная масса аммиака к водороду: 17 (NH₃) / 1 (H) = 17
Относительная масса аммиака к воздуху: 17 (NH₃) / 29 (воздух) ≈ 0.586
Относительная масса хлороводорода к водороду: 36.5 (HCl) / 1 (H) = 36.5
Относительная масса хлороводорода к воздуху: 36.5 (HCl) / 29 (воздух) ≈ 1.26
Относительная масса сероводорода к водороду: 34 (H₂S) / 1 (H) = 34
Относительная масса сероводорода к воздуху: 34 (H₂S) / 29 (воздух) ≈ 1.17
Таким образом, у нас есть следующие относительные массы:
- Аммиак: 17 к H, 0.586 к воздух
- Хлороводород: 36.5 к H, 1.26 к воздух
- Сероводород: 34 к H, 1.17 к воздух
