8 класс Контрольная работа № 1 по теме «Вешества и химические реакции» Вариянт 2 чаСть А. Тестовые задания с выбором одного правильного ответа 1. (1 балл), Химическое явление - это: A. Горение древесины. Б. Испарение бензина. В. Плавление льда. 2. (1 балл). Признаки реакции, наблюдаемые при горенни магния: A. Выделение тепла и света. Б. Изменение окраски. В. Образование осадка. 3. (1 балл). Простое вещество - неметалл: A. Алюминий. Б. Магний. В. Графит. Г. Железо 4. (1 балл). Уравнение реакции разложения: A. CaO+SiO2=CaSiO3. Б. FeS+2HCI=FeCl2+H2S. B. 2KNO3=2KNO2+O2. 5. (1 балл). Сумма всех коэффициентов в уравнении реакции, схема которой Ca+HCI - CaCl2+H2, равна: A. 3. Б. 4. В. 5. 6. (1 балл). Реакции, протекающие с выделением теплоты, называются: A. Термическими. Б. Эндотермическими. B. Экзотермическими. 7. (1 балл). Элемент второго периода главной подгруппы III группы Периодической системы химических элементов Д.И. Менделеева - это: A. Бор. Б. Кальций. В. Литий. 8. (1 балл). Схема, являющаяся уравнением химической реакции, это: A. CaCO3 -> CaO+CO2. Б. Ca+O2 -> CaO. B. Mg+HCl -> MgCl2+H2. 9. (1 балл). По данной правой части уравнения …=CuCl2+2H2O восстановите его левую часть: A. Cu+2HCI=. Б. Cu(OH)2+2HCl=. B. CuO+2HCl=. 10. (1 балл). Из одного сложного вещества образуются два или более новых веществ в реакции: A. Замещения. Б. Обмена. В. Разложения. Г. Соединения ЧАСТЬ Б. Задания со свободным ответом 11. (3 балла). При взаимодействии серной кислоты H2SO4 с гидроксидом калия КОН образовались сульфат калия K2SO4 и вода. Запишите уравнение реакции и укажите её тип. 12. (3 балла). Рассчитайте относительную молекулярную массу гидроксида цинка Zn(OH)2 и сероводорода H2S. 13. (3 балла). Расставьте коэффициенты в схемах и укажите типы химических реакций: A. CuO+HCl -> CuCl2+H2O. Б. NH3 -> N2+H2. 14. (2 балла). Запишите план разделения смеси поваренной соли и мела. 15. (4 балла). Восстановите пропущенную запись, укажите тип химической реакции: A. Fe2O3+3H2 ->?+3H2O. Б. Zn+? -> ZnCl2+H2.

Конечно! Давайте разберемся с контрольной работой по теме «Вещества и химические реакции».

Часть А. Тестовые задания с выбором одного правильного ответа

1. Химическое явление - это:

   • Ответ: А. Горение древесины. Химическое явление включает в себя изменение состава веществ, как, например, при горении, когда древесина превращается в другие продукты.

2. Признаки реакции, наблюдаемые при горении магния:

   • Ответ: A. Выделение тепла и света. При горении магния происходит выделение яркого света и тепла.

3. Простое вещество - неметалл:

   • Ответ: В. Графит. Графит является простым веществом и относится к группе неметаллов.

4. Уравнение реакции разложения:

   • Ответ: Б. 2KNO3=2KNO2+O2. Это уравнение демонстрирует разложение сложного вещества на более простые компоненты.

5. Сумма всех коэффициентов в уравнении реакции: \[ \text{Ca} + \text{HCl} \rightarrow \text{CaCl}_2 + \text{H}_2 \]

   • Ответ: Б. 4. Коэффициенты: 1(Ca) + 2(HCl) + 1(CaCl2) + 1(H2) = 5.

6. Реакции, протекающие с выделением теплоты, называются:

   • Ответ: B. Экзотермическими. Экзотермические реакции выделяют тепло.

7. Элемент второго периода главной подгруппы III группы Периодической системы:

   • Ответ: A. Бор. Бор находится во втором периоде и относится к группе IIIA.

8. Схема, являющаяся уравнением химической реакции:

   • Ответ: Б. Ca + O2 -> CaO. Это уравнение описывает реакцию между кальцием и кислородом.

9. Восстановите левую часть уравнения:

   • Ответ: A. Cu + 2HCl =. Полное уравнение: Cu + 2HCl = CuCl2 + H2.

10. Из одного сложного вещества образуются два или более новых веществ в реакции:

    • Ответ: В. Разложения. Процесс разложения приводит к образованию нескольких веществ.

Часть Б. Задания со свободным ответом

11. Запишите уравнение реакции и укажите её тип: \[ \text{H}_2\text{SO}_4 + 2\text{KOH} \rightarrow \text{K}_2\text{SO}_4 + 2\text{H}_2\text{O} \]

    • Тип реакции: нейтрализации.

12. Расчёт относительной молекулярной массы:

    • Гидроксид цинка (Zn(OH)2):

      • Zn: 65,38 г/моль
      • O: 16 г/моль
      • H: 1 г/моль
      • Масса: 65,38 + 2*(16 + 1) = 65,38 + 34 = 99,38 г/моль.

    • Сероводород (H2S):

      • H: 1 г/моль
      • S: 32 г/моль
      • Масса: 2*1 + 32 = 2 + 32 = 34 г/моль.

13. Расставьте коэффициенты и типы химических реакций: A. \[ \text{CuO} + 2\text{HCl} \rightarrow \text{CuCl}_2 + \text{H}_2\text{O} \]

    • Тип реакции: реакции обмена.

    Б. \[ 2\text{NH}_3 \rightarrow \text{N}_2 + 3\text{H}_2 \]

    • Тип реакции: разложения.

14. Запишите план разделения смеси поваренной соли и мела:

    1. Растворение: Добавить воду для растворения поваренной соли.
    2. Фильтрация: Произвести фильтрацию для отделения нерастворимого мела.
    3. Испарение: Испарить воду из раствора, чтобы получить поваренную соль.

15. Восстановите пропущенную запись и укажите тип реакции: A. \[ \text{Fe}_2\text{O}_3 + 3\text{H}_2 \rightarrow 2\text{Fe} + 3\text{H}_2\text{O} \]

    • Тип реакции: восстановления.

    Б. \[ \text{Zn} + 2\text{HCl} \rightarrow \text{ZnCl}_2 + \text{H}_2 \]

    • Тип реакции: обмена.

Если у вас появятся дополнительные вопросы или потребуется помощь с другими темами, пожалуйста, дайте знать! Удачи вам на контрольной!