смешали растворы нитрата серебра (1) массой 170г и хлорида кальция массой 220г.Учитывая что массовые доли солей в растворах одинаковы (10%) найдите массу (г) выпавшего осадка
Для решения данной задачи начнем с определения массы растворов нитрата серебра (AgNO₃) и хлорида кальция (CaCl₂), а также их концентрации в 10%.
Вычислим массу соли в каждом растворе:
Масса раствора нитрата серебра: 170 г.
Массовая доля нитрата серебра в растворе: 10% от 170 г. \[ m(AgNO₃) = 170 \, \text{г} \times 0.10 = 17 \, \text{г} \]
Масса раствора хлорида кальция: 220 г.
Массовая доля хлорида кальция в растворе: 10% от 220 г. \[ m(CaCl₂) = 220 \, \text{г} \times 0.10 = 22 \, \text{г} \]
Определим реакции, которые будут протекать между этими веществами. При смешивании растворов нитрата серебра и хлорида кальция происходит осаждение хлорида серебра (AgCl): \[ AgNO₃ + CaCl₂ \rightarrow AgCl ↓ + Ca(NO₃)₂ \]
Из уравнения видно, что на одно моль нитрата серебра нужно одно моль хлорида кальция для получения одного моля хлорида серебра.
Теперь найдем количество образовавшегося осадка. Обратите внимание на молекулярные массы:
- Молярная масса AgCl: 143.32 г/моль (Ag = 107.87 г/моль, Cl = 35.45 г/моль).
Рассчитаем количество молей образующегося осадка:
- Моль нитрата серебра: \[ n(AgNO₃) = \frac{m(AgNO₃)}{M(AgNO₃)} = \frac{17 \, \text{г}}{169.87 \, \text{г/моль}} \approx 0.100 \, \text{моль} \]
- Моль хлорида кальция: \[ n(CaCl₂) = \frac{m(CaCl₂)}{M(CaCl₂)} = \frac{22 \, \text{г}}{110.98 \, \text{г/моль}} \approx 0.198 \, \text{моль} \]
Определим, какое количество осадка образуется. В реакции на один моль AgNO₃ получается один моль AgCl, значит:
- В данном случае главным реагентом будет нитрат серебра, и осадок лимитирован его количеством.
Таким образом, количество образовавшегося осадка (AgCl): \[ m(AgCl) = n(AgNO₃) \times M(AgCl) \approx 0.100 \, \text{моль} \times 143.32 \, \text{г/моль} \approx 14.33 \, \text{г} \]
Ответ: масса выпавшего осадка составляет примерно 14.33 г.
