Вычислите объем углекислого газа, образующегося при горении в кислороде ацетилена (С2Н2) объемом 100 л.

Чтобы вычислить объем углекислого газа (CO₂), образующегося при горении ацетилена (C₂H₂) в кислороде (O₂), нужно сначала записать уравнение реакции горения:

\[ 2 C_2H_2 + 5 O_2 \rightarrow 4 CO_2 + 2 H_2O \]

Из уравнения видно, что 2 моль ацетилена реагируют с 5 молями кислорода, чтобы образовать 4 моля углекислого газа.

Поэтому, чтобы найти объем углекислого газа, необходимо определить, сколько молей CO₂ образуется из 100 литров C₂H₂. Согласно закону Бойля-Мариотта, при одинаковых условиях (например, температура и давление) объемы газов пропорциональны количеству молей.

1. Определим объем углекислого газа, который образуется из 100 литров ацетилена:
   • Из уравнения видно, что из 2 объемов C₂H₂ образуется 4 объема CO₂.
   • Это соотношение можно записать как: 1 объем C₂H₂ дает 2 объемов CO₂.

Таким образом, если у нас есть 100 литров C₂H₂:

\[ 100 \, \text{л} \, C_2H_2 \times \frac{2 \, \text{л} \, CO_2}{1 \, \text{л} \, C_2H_2} = 200 \, \text{л} \, CO_2 \]

Таким образом, при горении 100 литров ацетилена образуется 200 литров углекислого газа.