Реши задачу: Рассчитайте массу сульфата железа (lll) и массу гидроксида калия при взаимодействии которых образуется нерастворимое основание массой 85,6 г.

Question 1

Задача Задача №2284896

А

Аноним

19 ноября 2024 13:33 · публичный вопрос

А

Аноним 19 ноября 2024 13:33

Реши задачу: Рассчитайте массу сульфата железа (lll) и массу гидроксида калия при взаимодействии которых образуется нерастворимое основание массой 85,6 г.

Answer

Для решения задачи сначала запишем уравнение реакции между сульфатом железа (III) и гидроксидом калия:

\[ \text{Fe}_2(\text{SO}_4)_3 + 6\text{KOH} \rightarrow 2\text{Fe(OH)}_3 \downarrow + 3\text{K}_2\text{SO}_4 \]

Здесь \( \text{Fe(OH)}_3 \) — нерастворимое основание, которое образуется в результате реакции.

Из уравнения видно, что на 1 моль сульфата железа (III) необходимо 6 моль гидроксида калия для образования 2 моль трёхоксидного гидроксида железа (III).

Далее найдем, сколько молей \( \text{Fe(OH)}_3 \) соответствует массе 85,6 г. Сначала рассчитаем молярную массу \( \text{Fe(OH)}_3 \).

Молярная масса железа (Fe): 55,85 г/моль
Молярная масса кислорода (O): 16 г/моль
Молярная масса водорода (H): 1 г/моль

Тогда:

\[ \text{M}(\text{Fe(OH)}_3) = 55,85 + 3 \cdot (16 + 1) = 55,85 + 51 = 106,85 \, \text{г/моль} \]

Теперь найдем число молей \( \text{Fe(OH)}_3 \):

\[ n(\text{Fe(OH)}_3) = \frac{m}{M} = \frac{85,6}{106,85} \approx 0,80 \, \text{моль} \]

По уравнению реакции видно, что на 2 моль \( \text{Fe(OH)}_3 \) требуется 1 моль сульфата железа (III):

\[ n(\text{Fe}_2(\text{SO}_4)_3) = \frac{0,80}{2} = 0,40 \, \text{моль} \]

Теперь найдем массу сульфата железа (III):

Молярная масса \( \text{Fe}_2(\text{SO}_4)_3 \):

\[ \text{M}(\text{Fe}_2(\text{SO}_4)_3) = 2 \cdot 55,85 + 3 \cdot (32 + 4 \cdot 16) \] \[ = 111,7 + 3 \cdot 96 = 111,7 + 288 = 399,7 \, \text{г/моль} \]

Теперь рассчитаем массу сульфата железа (III):

\[ m(\text{Fe}_2(\text{SO}_4)_3) = n \cdot M = 0,40 \cdot 399,7 \approx 159,88 \, \text{г} \]

Теперь найдем массу гидроксида калия. Из уравнения реакции видно, что на 1 моль \( \text{Fe}_2(\text{SO}_4)_3 \) требуется 6 моль \( \text{KOH} \):

\[ n(\text{KOH}) = 6 \cdot n(\text{Fe}_2(\text{SO}_4)_3) = 6 \cdot 0,40 = 2,40 \, \text{моль} \]

Теперь найдем массу гидроксида калия:

Молярная масса \( \text{KOH} \):

\[ \text{M}(\text{KOH}) = 39,1 + 16 + 1 = 56,1 \, \text{г/моль} \]

Теперь можем рассчитать массу гидроксида калия:

\[ m(\text{KOH}) = n \cdot M = 2,40 \cdot 56,1 \approx 134,64 \, \text{г} \]

Итак, ответ:

Масса сульфата железа (III): около 159,88 г.
Масса гидроксида калия: около 134,64 г.

Question 2

Реши задачу: Рассчитайте массу сульфата железа (lll) и массу гидроксида калия при взаимодействии которых образуется нерастворимое основание массой 85,6 г.

Answer

Для решения задачи сначала запишем уравнение реакции между сульфатом железа (III) и гидроксидом калия: \[ \text{Fe}_2(\text{SO}_4)_3 + 6\text{KOH} \rightarrow 2\text{Fe(OH)}_3 \downarrow + 3\text{K}_2\text{SO}_4 \] Здесь \( \text{Fe(OH)}_3 \) — нерастворимое основание, которое образуется в результате реакции. Из уравнения видно, что на 1 моль сульфата железа (III) необходимо 6 моль гидроксида калия для образования 2 моль трёхоксидного гидроксида железа (III). Далее найдем, сколько молей \( \text{Fe(OH)}_3 \) соответствует массе 85,6 г. Сначала рассчитаем молярную массу \( \text{Fe(OH)}_3 \). - Молярная масса железа (Fe): 55,85 г/моль - Молярная масса кислорода (O): 16 г/моль - Молярная масса водорода (H): 1 г/моль Тогда: \[ \text{M}(\text{Fe(OH)}_3) = 55,85 + 3 \cdot (16 + 1) = 55,85 + 51 = 106,85 \, \text{г/моль} \] Теперь найдем число молей \( \text{Fe(OH)}_3 \): \[ n(\text{Fe(OH)}_3) = \frac{m}{M} = \frac{85,6}{106,85} \approx 0,80 \, \text{моль} \] По уравнению реакции видно, что на 2 моль \( \text{Fe(OH)}_3 \) требуется 1 моль сульфата железа (III): \[ n(\text{Fe}_2(\text{SO}_4)_3) = \frac{0,80}{2} = 0,40 \, \text{моль} \] Теперь найдем массу сульфата железа (III): Молярная масса \( \text{Fe}_2(\text{SO}_4)_3 \): \[ \text{M}(\text{Fe}_2(\text{SO}_4)_3) = 2 \cdot 55,85 + 3 \cdot (32 + 4 \cdot 16) \] \[ = 111,7 + 3 \cdot 96 = 111,7 + 288 = 399,7 \, \text{г/моль} \] Теперь рассчитаем массу сульфата железа (III): \[ m(\text{Fe}_2(\text{SO}_4)_3) = n \cdot M = 0,40 \cdot 399,7 \approx 159,88 \, \text{г} \] Теперь найдем массу гидроксида калия. Из уравнения реакции видно, что на 1 моль \( \text{Fe}_2(\text{SO}_4)_3 \) требуется 6 моль \( \text{KOH} \): \[ n(\text{KOH}) = 6 \cdot n(\text{Fe}_2(\text{SO}_4)_3) = 6 \cdot 0,40 = 2,40 \, \text{моль} \] Теперь найдем массу гидроксида калия: Молярная масса \( \text{KOH} \): \[ \text{M}(\text{KOH}) = 39,1 + 16 + 1 = 56,1 \, \text{г/моль} \] Теперь можем рассчитать массу гидроксида калия: \[ m(\text{KOH}) = n \cdot M = 2,40 \cdot 56,1 \approx 134,64 \, \text{г} \] Итак, ответ: - Масса сульфата железа (III): около 159,88 г. - Масса гидроксида калия: около 134,64 г.