задача по химии Zn растворим HCi массой 146 гр.Вычислить массу полученной соли

Для решения этой задачи нам необходимо понять, что происходит при реакции цинка (Zn) с соляной кислотой (HCl). При взаимодействии цинка с HCl образуется хлористый цинк (ZnCl2) и водород (H2). Уравнение реакции выглядит следующим образом:

\[ \text{Zn} + 2 \text{HCl} \rightarrow \text{ZnCl}_2 + \text{H}_2 \uparrow \]

Теперь, чтобы найти массу полученной соли (ZnCl2), давайте сначала определим количество вещества исходных реактанты. Для этого используем молярные массы:

• Молярная масса Zn = 65 г/моль
• Молярная масса HCl = 36,5 г/моль
• Молярная масса ZnCl2 = 136,5 г/моль (где Хлора 2 атома, 35,5 г/моль, и цинка 65 г/моль).

Теперь рассчитаем количество вещества HCl в 146 г:

\[ n(\text{HCl}) = \frac{m}{M} = \frac{146 \text{ г}}{36,5 \text{ г/моль}} \approx 4 \text{ моль} \]

Согласно уравнению реакции, на 1 моль цинка требуется 2 моль HCl. Значит, максимальное количество молей Zn, которое сможет реагировать с 4 молями HCl:

\[ n(\text{Zn}) = \frac{n(\text{HCl})}{2} = \frac{4 \text{ моль}}{2} = 2 \text{ моль} \]

Теперь можем рассчитать массу полученной соли ZnCl2:

\[ m(\text{ZnCl}_2) = n(\text{Zn}) \cdot M(\text{ZnCl}_2) = 2 \text{ моль} \cdot 136,5 \text{ г/моль} = 273 \text{ г} \]

Таким образом, масса полученной соли (ZnCl2) составляет 273 грамма.