Сколько атомов входит в состав алюминиевой ложки массой 13,5 г?

Для того чтобы определить количество атомов в алюминиевой ложке массой 13,5 г, нужно выполнить несколько шагов.

1. Определить молярную массу алюминия (Al): Молярная масса алюминия составляет примерно 27 г/моль.

2. Вычислить количество моль алюминия: Для этого нужно массу алюминиевой ложки (13,5 г) разделить на молярную массу алюминия (27 г/моль):

   \[ n = \frac{m}{M} = \frac{13,5 \, \text{г}}{27 \, \text{г/моль}} = 0,5 \, \text{моль} \]

3. Определить количество атомов в данном количестве моль: Для этого используем число Авогадро, которое равно примерно \(6,022 \times 10^{23}\) частиц в одном моле вещества.

   \[ N = n \times N_A = 0,5 \, \text{моль} \times 6,022 \times 10^{23} \, \text{атомов/моль} \approx 3,011 \times 10^{23} \, \text{атомов} \]

Таким образом, в алюминиевой ложке массой 13,5 г содержится примерно \(3,011 \times 10^{23}\) атомов алюминия.