NO + O2 = NO2 V(NO) = 12 дм³ V(O2) = 24дм3 V(NO2) - ? одно из веществ взято в избытке

Давайте разберёмся с данным уравнением реакции:

\[ NO + O_2 \rightarrow NO_2 \]

Из уравнения видно, что для реакции одного моля оксида азота (NO) с половиной моля кислорода (O2) получается один моль диоксида азота (NO2).

Теперь обратим внимание на объёмы:

• Объём \( NO \) = 12 дм³
• Объём \( O_2 \) = 24 дм³

В соответствии с законом Бойля-Мариотта, при постоянной температуре и давлении объёмы газов будут пропорциональны их молям.

Из уравнения видно, что на 1 дм³ NO требуется 0.5 дм³ O2 для полного реагирования. Таким образом, для 12 дм³ NO потребуется:

\[ 12 \, дм³ \times \frac{0.5 \, дм³ \, O_2}{1 \, дм³ \, NO} = 6 \, дм³ \, O_2 \]

Теперь сравним с фактическим объёмом кислорода:

• У нас есть 24 дм³ O2, что больше необходимого объёма (6 дм³). Это означает, что оксид азота (NO) является ограничивающим реагентом, и кислород (O2) взят в избытке.

При полном сгорании 12 дм³ NO образуется такой же объём NO2:

\[ V(NO_2) = V(NO) = 12 \, дм³ \]

Таким образом, объём NO2, который образуется в результате реакции, составит 12 дм³.