К 27 г раствора с массовой долей хлорида меди (ІІ) 10% добавили избыток раствора сульфида натрия. Определите массу выпавшего осадка.
Для решения этой задачи начнем с определения нескольких ключевых моментов.
Определим массу хлорида меди (II) в растворе.
Масса раствора составляет 27 г, а массовая доля хлорида меди (II) 10%. Чтобы найти массу хлорида меди, воспользуемся формулой:\[ m_{\text{CuCl}_2} = \frac{\text{массовая доля}}{100} \times m_{\text{раствора}} = \frac{10}{100} \times 27 \, \text{г} = 2.7 \, \text{г} \]
Напишем уравнение реакции.
Хлорид меди (II) будет реагировать с сульфидом натрия по следующему уравнению:\[ \text{CuCl}_2 + \text{Na}_2\text{S} \rightarrow \text{CuS} + 2\text{NaCl} \]
Из уравнения видно, что один моль хлорида меди (II) реагирует с одним моль сульфида натрия и образует один моль сульфида меди (CuS) как осадок.
Определим количество вещества хлорида меди (II).
Молярная масса хлорида меди (II) составляет:\[ \text{Cu} = 63.5 \, \text{г/моль}, \quad \text{Cl} = 35.5 \, \text{г/моль} \]
\[ M_{\text{CuCl}_2} = 63.5 + 2 \times 35.5 = 134.5 \, \text{г/моль} \]
Теперь найдем количество вещества хлорида меди:
\[ n_{\text{CuCl}_2} = \frac{m_{\text{CuCl}_2}}{M_{\text{CuCl}_2}} = \frac{2.7 \, \text{г}}{134.5 \, \text{г/моль}} \approx 0.0201 \, \text{моль} \]
Найдем массу выпавшего осадка сульфида меди (CuS).
Молярная масса сульфида меди (CuS):\[ M_{\text{CuS}} = 63.5 + 32.1 = 95.6 \, \text{г/моль} \]
Поскольку из одного моля CuCl₂ образуется один моль CuS, мы имеем:
\[ m_{\text{CuS}} = n_{\text{CuS}} \times M_{\text{CuS}} = n_{\text{CuCl}_2} \times M_{\text{CuS}} \approx 0.0201 \, \text{моль} \times 95.6 \, \text{г/моль} \approx 1.92 \, \text{г} \]
Таким образом, масса выпавшего осадка сульфида меди составляет aproximadamente 1.92 г.
