реши задачу по химии m(HNO3)=6,3г m(NAOH)=2 г НАЙТИ m(NaNO3)-?

Для решения задачи по химии, нужно начать с записи уравнения реакции между нитратом водорода (HNO3) и гидроксидом натрия (NaOH). Реакция выглядит так:

\[ HNO3 + NaOH \rightarrow NaNO3 + H2O \]

Эта реакция происходит в molar соотношении 1:1, что значит, что 1 моль HNO3 реагирует с 1 молем NaOH, образуя 1 моль NaNO3 и 1 моль воды.

Теперь давайте найдем количество вещества (в молях) у каждого из реагентов:

1. Находим количество моль \(HNO3\):

   Молярная масса HNO3:

   • H: 1 г/моль
   • N: 14 г/моль
   • O: 16 г/моль × 3 = 48 г/моль
   • Итого: 1 + 14 + 48 = 63 г/моль

   Количество моль HNO3: \[ n(HNO3) = \frac{m(HNO3)}{M(HNO3)} = \frac{6.3 \, \text{г}}{63 \, \text{г/моль}} = 0.1 \, \text{моль} \]

2. Находим количество моль \(NaOH\):

   Молярная масса NaOH:

   • Na: 23 г/моль
   • O: 16 г/моль
   • H: 1 г/моль
   • Итого: 23 + 16 + 1 = 40 г/моль

   Количество моль NaOH: \[ n(NaOH) = \frac{m(NaOH)}{M(NaOH)} = \frac{2 \, \text{г}}{40 \, \text{г/моль}} = 0.05 \, \text{моль} \]

Так как реакция идет в соотношении 1:1, у нас HNO3 находится в избытке, а NaOH в недостатке. Следовательно, количество NaNO3, которое образуется, будет равно количеству NaOH:

\[ n(NaNO3) = n(NaOH) = 0.05 \, \text{моль} \]

3. Теперь находим массу \(NaNO3\):

   Молярная масса NaNO3:

   • Na: 23 г/моль
   • N: 14 г/моль
   • O: 16 г/моль × 3 = 48 г/моль
   • Итого: 23 + 14 + 48 = 85 г/моль

   Масса NaNO3: \[ m(NaNO3) = n(NaNO3) \times M(NaNO3) = 0.05 \, \text{моль} \times 85 \, \text{г/моль} = 4.25 \, \text{г} \]

Итак, масса образовавшегося NaNO3 составляет 4.25 г.