Если концентрация ионов водорода Н+ равна (моль/л): а.10^-7 б.2×10^-3 в.5×10^-9 найдите концентрацию ионов ОН-

Чтобы найти концентрацию ионов ОН⁻, нужно воспользоваться уравнением йонного произведения воды:

\[ K_w = [H^+][OH^-] \]

Где \( K_w \) – это ионное произведение воды, которое при комнатной температуре (25°C) равно \( 1 \times 10^{-14} \).

Теперь давайте рассмотрим каждый случай для определения концентрации ионов ОН⁻:

а. Если концентрация ионов H⁺ равна \( 10^{-7} \, моль/л \):

\[ K_w = [H^+][OH^-] = 1 \times 10^{-14} \] \[ 10^{-7} \cdot [OH^-] = 1 \times 10^{-14} \] \[ [OH^-] = \frac{1 \times 10^{-14}}{10^{-7}} = 1 \times 10^{-7} \, моль/л \]

б. Если концентрация ионов H⁺ равна \( 2 \times 10^{-3} \, моль/л \):

\[ K_w = [H^+][OH^-] = 1 \times 10^{-14} \] \[ 2 \times 10^{-3} \cdot [OH^-] = 1 \times 10^{-14} \] \[ [OH^-] = \frac{1 \times 10^{-14}}{2 \times 10^{-3}} = 5 \times 10^{-12} \, моль/л \]

в. Если концентрация ионов H⁺ равна \( 5 \times 10^{-9} \, моль/л \):

\[ K_w = [H^+][OH^-] = 1 \times 10^{-14} \] \[ 5 \times 10^{-9} \cdot [OH^-] = 1 \times 10^{-14} \] \[ [OH^-] = \frac{1 \times 10^{-14}}{5 \times 10^{-9}} = 2 \times 10^{-6} \, моль/л \]

Таким образом, концентрации ионов ОН⁻ составляют:

а. \( 1 \times 10^{-7} \, моль/л \)
б. \( 5 \times 10^{-12} \, моль/л \)
в. \( 2 \times 10^{-6} \, моль/л \)

Если у вас есть дополнительные вопросы по этой теме или другим учебным материалам, не стесняйтесь спрашивать!