При обработке слитка массой 51,6 г серебра и меди разбавленной азотной кислотой выделяется 6,72 л(н.у.) оксид азота(II). Рассчитайте количество вещества серебра в слитке.

Для решения задачи о содержании серебра в слитке, нужно воспользоваться уравнением реакции между серебром (Ag) и разбавленной азотной кислотой (HNO₃). В результате этой реакции образуется оксид азота (II) (NO) и нитрат серебра (AgNO₃).

1. Начнем с уравнения реакции: \[ 3 \, \text{Ag} + 4 \, \text{HNO}_3 \rightarrow 3 \, \text{AgNO}_3 + 2 \, \text{NO} + 2 \, \text{H}_2\text{O} \]

2. Посчитаем количество вещества оксида азота (II), который выделился. Для этого воспользуемся формулой: \[ n = \frac{V}{V_m} \] где \( V \) — объем газа, \( V_m \) — молярный объем газа при нормальных условиях (н.у.), который равен 22,4 л/моль.

Из условия задачи \( V = 6,72 \, \text{л} \): \[ n = \frac{6,72 \, \text{л}}{22,4 \, \text{л/моль}} \approx 0,300 \, \text{моль} \]

3. По уравнению реакции видно, что на 2 моли NO нужно 3 моли Ag. Таким образом, можем составить пропорцию для нахождения количества вещества серебра: \[ \frac{3 \, \text{моль Ag}}{2 \, \text{моль NO}} = \frac{x \, \text{моль Ag}}{0,300 \, \text{моль NO}} \]

Решив эту пропорцию, найдем \( x \): \[ x = 0,300 \, \text{моль NO} \cdot \frac{3 \, \text{моль Ag}}{2 \, \text{моль NO}} = 0,450 \, \text{моль Ag} \]

4. Теперь, зная количество вещества серебра, можем найти массу серебра. Для этого воспользуемся формулой: \[ m = n \cdot M \] где \( M \) — молярная масса серебра, которая равна приблизительно 107,87 г/моль.

Подставляем значения: \[ m = 0,450 \, \text{моль} \cdot 107,87 \, \text{г/моль} \approx 48,54 \, \text{г} \]

Таким образом, количество вещества серебра в слитке составляет приблизительно 48,54 г.