1 моль идеального газа расширяется в процессе 1-2, в котором давление газа р линейно зависит от занимаемого им объёма V. График процесса приведён на pV -диаграмме. Известно, что…

Чтобы найти конечную температуру газа в состоянии 2, нужно воспользоваться законом Бойля-Мариотта и уравнением состояния идеального газа:

\[ PV = nRT \]

где:

• \( P \) — давление,
• \( V \) — объём,
• \( n \) — количество вещества (в нашем случае 1 моль),
• \( R \) — универсальная газовая постоянная (8,31 Дж/(К-моль)),
• \( T \) — температура в Кельвинах.

Из условия задачи мы знаем, что процесс 1-2 идет по линейной зависимости давления от объёма. Это можно записать как:

\[ P = aV + b \]

где a и b — некоторые константы, определяющие эту линейную зависимость.

Температура в состоянии 1:

\[ T_1 = 360 \text{ K} \]

В начале процесса используем уравнение состояния:

\[ P_1 V_1 = nRT_1 \]

В конечном состоянии 2 у нас будет:

\[ P_2 V_2 = nRT_2 \]

Зная, что \( n = 1 \) моль и используя уравнения состояния для состояний 1 и 2, мы можем выразить \( T_2 \):

\[ T_2 = \frac{P_2 V_2}{nR} \]

Для нахождения \( P_2 \) и \( V_2 \) используем линейную зависимость, учитывая также условия начального и конечного состояний.

Согласно тому, что давление линейно меняется в зависимости от объёма, \( P_2 \) может быть выражено как

\[ P_2 = P_1 + k \cdot (V_2 - V_1) \]

где \( k \) — коэффициент изменения давления.

Однако, без конкретных значений \( P_1, V_1, V_2 \) и \( k \) нельзя продолжить расчет.

Если у вас есть дополнительные данные о начальных и конечных давлениях или объёмах, пожалуйста, предоставьте, и мы сможем вычислить конечную температуру \( T_2 \) с точностью до целого числа.