К раствору, содержащему 27г хлорида меди (2) добавили 14г железных опилок. вычислите массу меди, которая выделилась в результате этой реакции

Для решения задачи необходимо воспользоваться уравнением реакции между хлоридом меди(II) и железом. Реакция проходит по следующему уравнению:

\[ \text{CuCl}_2 + \text{Fe} \rightarrow \text{Cu} + \text{FeCl}_2 \]

Теперь рассчитаем количество вещества хлорида меди (CuCl₂) в 27 г. Для этого сначала найдем его молярную массу.

Молярная масса CuCl₂:

• Молярная масса меди (Cu) = 63.5 г/моль
• Молярная масса хлора (Cl) = 35.5 г/моль

Исчисляем: \[ \text{Молярная масса CuCl}_2 = 63.5 + 2 \times 35.5 = 134.5 \text{ г/моль} \]

Теперь рассчитаем количество вещества CuCl₂ в 27 г:

\[ n(\text{CuCl}_2) = \frac{m}{M} = \frac{27 \text{ г}}{134.5 \text{ г/моль}} \approx 0.200 \text{ моль} \]

Согласно уравнению реакции, молекула CuCl₂ реагирует с одним атомом Fe, и образуется один атом Cu. Таким образом, по теории, 0.200 моль CuCl₂ будет давать 0.200 моль Cu.

Теперь найдем массу выделившейся меди:

Молярная масса меди (Cu) = 63.5 г/моль.

Следовательно, масса меди, которая выделилась, равна:

\[ m(\text{Cu}) = n(\text{Cu}) \times M(\text{Cu}) = 0.200 \text{ моль} \times 63.5 \text{ г/моль} \approx 12.7 \text{ г} \]

Таким образом, масса меди, выделившейся в результате реакции, составляет примерно 12.7 г.