Вычислите массу сульфата цинка, составляющую годовую физиологическую потребность организма человека, которая образуется при взаимодействии 0,14г цинка с серной кислотой массой 0,16г.
Для того чтобы решить эту задачу, необходимо сначала выяснить, какие химические реакции происходят между цинком (Zn) и серной кислотой (H₂SO₄), а затем определить массу полученного сульфата цинка (ZnSO₄).
Запишем уравнение реакции: \[ Zn + H₂SO₄ \rightarrow ZnSO₄ + H₂ \]
Определим количество вещества цинка: Для этого нужно использовать формулу: \[ n = \frac{m}{M} \] где \( n \) — количество вещества, \( m \) — масса, \( M \) — молярная масса. Молярная масса цинка \( M_{Zn} \) составляет примерно 65,38 г/моль.
Рассчитаем количество цинка: \[ n_{Zn} = \frac{0,14 \, \text{г}}{65,38 \, \text{г/моль}} \approx 0,00214 \, \text{моль} \]
Учитывая стехиометрию реакции, видим, что 1 моль Zn реагирует с 1 моль H₂SO₄, образуя 1 моль ZnSO₄. Это значит, что количество образовавшегося сульфата цинка равно количеству цинка.
Теперь определим массу ZnSO₄. Молярная масса сульфата цинка \( M_{ZnSO₄} \) составляет: \[ M_{ZnSO₄} = M_{Zn} + M_{S} + 4 \cdot M_{O} = 65,38 + 32,07 + 4 \cdot 16 = 161,45 \, \text{г/моль} \]
Теперь можем найти массу образовавшегося сульфата: \[ m_{ZnSO₄} = n_{Zn} \cdot M_{ZnSO₄} = 0,00214 \, \text{моль} \cdot 161,45 \, \text{г/моль} \approx 0,345 \, \text{г} \]
Итак, масса сульфата цинка, образующаяся при взаимодействии 0,14 г цинка с 0,16 г серной кислоты, составляет примерно 0,345 г. Если вам нужна дополнительная информация или объяснения по другим вопросам, обязательно дайте знать!
