На 40 г оксида меди (11) подействовали раствором серной кислоты, содержащим 49 г безводного вещества. Найдите массу образовавшейся соли.

Чтобы решить данную задачу, начнем с написания уравнения реакции между оксидом меди (II) и серной кислотой. Оксид меди (II) имеет формулу CuO, а безводная сульфурная кислота - H2SO4.

Уравнение реакции выглядит следующим образом:

\[ CuO + H2SO4 \rightarrow CuSO4 + H2O \]

Теперь, давайте определим количество субстанций, которые вовлечены в реакцию. Для этого сначала найдем количество вещества CuO в 40 г. Молярная масса оксида меди (II) (CuO) составляет:

• Молярная масса Cu (медь) = 63,5 г/моль
• Молярная масса O (кислород) = 16 г/моль

Следовательно, молярная масса CuO равна:

\[ 63,5 + 16 = 79,5 \text{ г/моль} \]

Теперь можем найти количество вещества CuO:

\[ n(CuO) = \frac{m(CuO)}{M(CuO)} = \frac{40 \text{ г}}{79,5 \text{ г/моль}} \approx 0,504 \text{ моль} \]

Что касается сульфурной кислоты, давайте найдем количество вещества в 49 г безводной H2SO4. Молярная масса H2SO4 составляет:

• H (водород) = 1 г/моль (2 атома = 2 г)
• S (сера) = 32 г/моль
• O (кислород) = 16 г/моль (4 атома = 64 г)

Следовательно, молярная масса H2SO4 равна:

\[ 2 + 32 + 64 = 98 \text{ г/моль} \]

Теперь можем найти количество вещества H2SO4:

\[ n(H2SO4) = \frac{m(H2SO4)}{M(H2SO4)} = \frac{49 \text{ г}}{98 \text{ г/моль}} = 0,5 \text{ моль} \]

Теперь у нас есть 0,504 моль CuO и 0,5 моль H2SO4. Так как реакция между CuO и H2SO4 происходит в соотношении 1:1, в данной реакции ограничивающим реагентом будет H2SO4, так как его меньше.

Теперь мы можем найти массу образовавшейся соли (медный(II) сульфат, CuSO4). В одной реакции образуется 1 моль CuSO4:

Молярная масса CuSO4:

• Cu (медь) = 63,5 г/моль
• S (сера) = 32 г/моль
• O (кислород) = 16 г/моль (4 атома = 64 г)

Следовательно, молярная масса CuSO4 равна:

\[ 63,5 + 32 + 64 = 159,5 \text{ г/моль} \]

Теперь можем найти массу CuSO4, используя количество вещества одной из реакций:

\[ m(CuSO4) = n(CuSO4) \times M(CuSO4) = 0,5 \text{ моль} \times 159,5 \text{ г/моль} = 79,75 \text{ г} \]

Таким образом, масса образовавшейся соли (медного(II) сульфата) составит примерно 79,75 грамм.